Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Б) свойства кислот.




Взаимодействие с металлами. Эти реакции основаны на активности металлов. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной).

 

Примеры. Zn0 + H2+SO4 (разб.) = Zn+2SO4-2 + H2­

 

2Аl0 + H+Cl = 2 Al+3Cl3- + 3H2­

Al0 - 3ē = Al+3 2

2H+ + 2ē = H20 3

Взаимодействие концентрированных азотной и серной и разбавленной азотной кислот с металлами сопровождается изменением степени окисления азота и серы. Образуются оксиды, свободные азот, сера или их водородные соединения, т.е. происходит восстановление ионов SO42- и NO3-, изменяется степень окисления серы и азота. Подробнее свойства этих кислот даны в разделе металлы.

 

Примеры.Cu0 + 8НN+5O3 (разб.) = 3Cu+2 (NO3)2 + 2N+2O + 4H2O

Cu0 - 2ē = Cu+2 3

N+5 + 3ē = N+2 2

 

Cu0 + 4НN+5O3 (конц.) = Cu+2(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Cu0 - 2ē = Cu+2 1

N+5 + 1ē = N+4 2

Cu0 + 2H2S+6O4 (конц.) = Cu+2SO4 + S+4O2 + 2H2O

Cu0 - 2ē = Cu+2 1

S+6 + 2ē = S+4 1

Реакции взаимодействия с оксидами и гидроксидами.

3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O,

3HNO3 + Fe(OH)3 =Fe(NO3)3 +3H2O.

Реакции с солями.

MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2

 
 


H2CO3

 

Соли

Солями называются соединения, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков. Соли классифицируются на следующие типы:

Кислые Соли Комплексные

NaНSO4 Na2[Zn(OH)4]

Средние Основные Двойные

Na2SO4 Аl(ОН)Сl2 КAl(SO4)2

2SO4 . Al2(SO4)3]




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных