Б) свойства кислот.

Взаимодействие с металлами. Эти реакции основаны на активности металлов. Металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности до водорода, вытесняют его из разбавленных кислот (кроме азотной).

Примеры. Zn⁰ + H₂⁺SO_{4 (разб.)} = Zn⁺²SO₄^-2 + H₂­

2Аl⁰ + H⁺Cl = 2 Al⁺³Cl₃^- + 3H₂­

Al⁰ - 3ē = Al⁺³ 2

2H⁺ + 2ē = H₂⁰ 3

Взаимодействие концентрированных азотной и серной и разбавленной азотной кислот с металлами сопровождается изменением степени окисления азота и серы. Образуются оксиды, свободные азот, сера или их водородные соединения, т.е. происходит восстановление ионов SO₄^2- и NO₃^-, изменяется степень окисления серы и азота. Подробнее свойства этих кислот даны в разделе металлы.

Примеры. Cu⁰ + 8НN⁺⁵O_{3 (разб.)} = 3Cu⁺² (NO₃)₂ + 2N⁺²O + 4H₂O

Cu⁰ - 2ē = Cu⁺² 3

N⁺⁵ + 3ē = N⁺² 2

Cu⁰ + 4НN⁺⁵O_{3 (конц.)} = Cu⁺²(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O

Cu⁰ - 2ē = Cu⁺² 1

N⁺⁵ + 1ē = N⁺⁴ 2

Cu⁰ + 2H₂S⁺⁶O_{4 (конц.)} = Cu⁺²SO₄ + S⁺⁴O₂ + 2H₂O

Cu⁰ - 2ē = Cu⁺² 1

S⁺⁶ + 2ē = S⁺⁴ 1

Реакции взаимодействия с оксидами и гидроксидами.

3H₂SO₄ + Al₂O₃ = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O,

3HNO₃ + Fe(OH)₃ =Fe(NO₃)₃ +3H₂O.

Реакции с солями.

MgCO₃ + 2HCl = MgCl₂ + H₂O + CO₂

H₂CO₃

Соли

Солями называются соединения, молекулы которых состоят из атомов металлов и кислотных остатков. Соли классифицируются на следующие типы:

Кислые Соли Комплексные

NaНSO₄ Na₂[Zn(OH)₄]

Средние Основные Двойные

Na₂SO₄ Аl(ОН)Сl₂ КAl(SO₄)₂

[К₂SO₄ ^. Al₂(SO₄)₃]

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: