Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ. ЗАДАЧА 1. Содержание водорода ω(Н) в водородном соединении азота NHx составляет 17.75 %




ЗАДАЧА 1. Содержание водорода ω(Н) в водородном соединении азота NHx составляет 17.75 %. Определить молярную массу эквивалента азота.

 

Дано:ω(Н) = 17,75 %

____________________

Найти: M( N).

____________________

Решение.

* Если в условиях задания не оговорено значение какой-то величины, то при определенных условиях, можно задаться любым ее значением.

Мы привыкли пользоваться таким приемом: приняв массу вещества за 100г и используя значение массовой доли элемента в соединении, находим требуемые величины, например, массу, а затем количество вещества каждого из компонентов. Такой прием удобен, если в задаче известна формула вещества (т. е в данном случае валентность азота), однако нахождение валентности азота как раз и является вопросом этой задачи. Поэтому постараемся подобрать условие, приближающее нас к «области» понятия эквивалента. Итак,

Возьмем не 100г, а1 моль эквивалента этого гидрида, т.е. пусть n( NHx) = 1 моль. Тогда масса гидрида будет равна его молярной массе эквивалента (ведь молярная масса и есть масса одного моля):

m(NHx) = M( NHx) n( NHx) = M( NHx) 1= M( NHx),

а масса водорода тоже будет равна его молярной массе эквивалента, т.к количества вещества элементов, входящих в состав бинарного соединения равны количеству вещества эквивалента этого соединения и равны между собой:

n( H) = n( NHx) = 1;

m(H)=M( H) n( H) = M( H) 1= M( H).

Тогда, воспользовавшись определением массовой доли элемента в соединении, получим:

ω(Н) = =

Напомним, что z атома водорода в любом соединении равно 1, т.к. он не имеет никакой другой валентности, кроме единицы. И

M( H) = = = 1 г/моль

Подставив значения величин ω(Н) и M( H), в формулу для ω(Н), получим:

M( NHx) = = 5,63 г/моль.

Мы получили значение молярной массы эквивалента бинарного соединения. Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента азота, вспомним, что молярная масса эквивалента бинарного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов атомов, входящих в его состав. Для нашего вещества

M( NHx) = M( N) + M( H),

и найти M( N) теперь не составит труда:

M( N) = M( NHx) - M( H) = 5,63г/моль - 1г/моль = 4,63г/моль

 

ЗАДАЧА 2. При восстановлении оксида меди массой 8,0 г выделилось
1,8 г воды. Определить: молярную массу эквивалента меди и массовый состав оксида меди.

Дано: m(CuхOу) = 8,0 г, m2O) = 1,8 г

Найти: M( Cu), w(Cu)

_______________________

Решение.

Запишем схему реакции: CuхOу + уH2 = уH2O + хCu

Выберем вещество, по которому возможно найти количество вещества эквивалента n( Х). Для него должно быть известны масса m и молярная масса эквивалента M( Х),. Массы известны и для оксида меди, и для воды. Но только для Н2О мы сможем рассчитать M( Х), потому что сможем найти ее эквивалентное число z. Т.к. реакция в задаче – окислительно-восстановительная, найдем z (Н2О) из уравнения электронного баланса:

Н2 - 2e- = 2 Н+

z (Н2О) = 2, т.к. в ней содержатся 2 атома Н.

M( Н2О) =

n( Н2О) =

Воспользуемся законом эквивалентов:

n( CuхOу) = n( Н2О) = 0,2 моль

M( CuxОy) =

Теперь можно найти молярную массу эквивалента меди, воспользовавшись следствием из закона эквивалентов (13):

M( Cu ) = M( CuxОy) - M( О )

Т.к. M( О) = ,

получаем

M( Cu ) = 40 г/моль – 8 г/моль = 32 г/моль

Для нахождения массовой доли меди в соединении воспользуемся формулой, которую мы вывели для нее в прошлой задаче:

ω(Н) =

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных