СЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА ЭКВИВАЛЕНТОВ

Одним из соотношений, вытекающих из закона эквивалентов, является следующее: для бинарного соединения A_хB_у молярная масса эквивалента складывается из молярных масс эквивалента элементов, составляющих соединение, вне зависимости от индексов, с которыми элементы входят в состав соединения. То есть если для расчета обычной молярной массы необходимо знать точный количественный состав соединения:

М(A_хB_у) = х ∙ М(A) + у ∙ М(B), (12)

то для расчета молярной массы эквивалента знание количественного состава соединения необязательно:

М( A_хB_у) = М( A) + М( B). (13)

Для остальных (не бинарных) соединений молярную массу эквивалента можно рассчитать как сумму молярных масс эквивалента катиона и аниона, опять же вне зависимости от индексов в формуле. Например, молярная масса эквивалента соли Ме_хВ_у, рассчитывается так:

М( Ме_хВ_у) = М( Ме^у+) + М( B^х-), (14)

а молярные массы эквивалента катиона металла Ме и аниона кислотного остатка В рассчитываются как

М( Ме^у+) = и М( B^х-) = , (15)

где z(Ме^у+) и z(В^х-) – эквивалентные числа катиона металла и аниона кислотного остатка, равные численно их зарядам у и х.

Пример 7. Расчитать молярные массы эквивалента соединений: Na₂O, Na OH, H₂SO₄, Na₂SO₄.

Решение.

1) М( Na₂O) = М( Na⁺) + М( O^-2) = + =

+ 23+8 = 31 г/моль

2) 2) М( NaOН) = М( Na⁺) + М( OН^-) = + = + 23+17 = 40 г/моль

3) М( Н₂SO₄) = М( ⁺) + М( O₄^2-) = + = + 1+48 = 49 г/моль

4) М( Na₂SO₄) = М( ⁺) + М( O₄^2-) = + = + 23+48 = 71 г/моль

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: