Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






СЛЕДСТВИЯ ИЗ ЗАКОНА ЭКВИВАЛЕНТОВ




Одним из соотношений, вытекающих из закона эквивалентов, является следующее: для бинарного соединения AхBу молярная масса эквивалента складывается из молярных масс эквивалента элементов, составляющих соединение, вне зависимости от индексов,с которыми элементы входят в состав соединения. То есть если для расчета обычной молярной массы необходимо знать точный количественный состав соединения:

М(AхBу) = х ∙ М(A) + у ∙ М(B), (12)

то для расчета молярной массы эквивалента знание количественного состава соединения необязательно:

М( AхBу) = М( A) + М( B).(13)

Для остальных (не бинарных) соединений молярную массу эквивалента можно рассчитать как сумму молярных масс эквивалента катиона и аниона, опять же вне зависимости от индексов в формуле. Например, молярная масса эквивалента соли МехВу, рассчитывается так:

М( МехВу) = М( Меу+) + М( Bх-), (14)

а молярные массы эквивалента катиона металла Ме и аниона кислотного остатка В рассчитываются как

М( Меу+) = и М( Bх-) = , (15)

где z(Меу+) и z(Вх-) – эквивалентные числа катиона металла и аниона кислотного остатка, равные численно их зарядам у и х.

Пример 7. Расчитать молярные массы эквивалента соединений: Na2O, Na OH, H2SO4, Na2SO4.

Решение.

1) М( Na2O) = М( Na+) + М( O-2) = + =

+ 23+8 = 31 г/моль

2) 2) М( NaOН) = М( Na+) + М( -) = + = + 23+17 = 40 г/моль

3) М( Н2SO4) = М( +) + М( O42-) = + = + 1+48 = 49 г/моль

4) М( Na2SO4) = М( +) + М( O42-) = + = + 23+48 = 71 г/моль

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных