Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Примеры вычисления фактора эквивалентности




1. Определить факторы эквивалентности для кислот: а) HI,

б) H2SO4, в) H3PO4, г) H4[Fe(CN)6].

Решение.

а) z = 1, фактор эквивалентности fэкв = 1;

б) z = 2, фактор эквивалентности fэкв = 1/2;

в) z = 3, фактор эквивалентности fэкв =1/3;

г) z = 4, фактор эквивалентности fэкв = 1/4.

В случае многоосновных кислот фактор эквивалентности зависит от конкретной реакции, например:

а) H2SO4 + 2KOH K2SO4 + 2H2O.

В этой реакции в молекуле серной кислоты замещается два атома водорода, следовательно, z (H2SO4) = 2, фактор эквивалентности fэкв (H2SO4)= 1/2.

б) H2SO4 + KOH KHSO4 + H2O.

В этом случае в молекуле серной кислоты замещается один атом водорода, кислота проявляет себя как одноосновная, и z(H2SO4) = 1, fэкв (H2SO4) = 1.

Для фосфорной кислоты (трехосновной) в зависимости от реакции, значения факторов эквивалентности могут быть: 1, 1/2, 1/3.

 

2. Определить факторы эквивалентности оснований:

а) LiOH; б) Cu(OH)2; в) La(OH)3.

Решение.

а) z = 1, фактор эквивалентности fэкв =1;

б) z = 2, фактор эквивалентности fэкв = 1/2;

в) z = 3, фактор эквивалентности fz = 1/3.

Фактор эквивалентности многокислотных оснований может изменяться в зависимости от количества замещенных групп (также как и у кислот). Например, для гидроксида лантана возможны значения фактора эквивалентности - 1, 1/2, 1/3:

La(OH)3 + НCl = La(OH)2Cl + H2O z = 1, fэкв =1

La(OH)3 + 2НCl = La(OH)Cl2 + 2H2O z = 2, fэкв =1/2

La(OH)3 + 3НCl = LaCl3 + 3H2O z = 3, fэкв =1/3

 

3. Определить фактор эквивалентности солей:

а) KNO3, б) Na3PO4, в) Cr2(SO4)3, г) Al(NO3)3.

Решение.

а) z = q · n = 1 · 1, фактор эквивалентности = 1;

б) z = 1 · 3 = 3, фактор эквивалентности = 1/3;

в) z = 3 · 2 = 6, фактор эквивалентности =1/6;

г) z = 3 · 1 = 3, фактор эквивалентности = 1/3.

Значение факторов эквивалентности для солей зависит также и от реакции, аналогично зависимости его для кислот и оснований.

 

Определения значений факторов эквивалентности для других классов соединений сложнее, чем для кислот, оснований, солей. В этих случаях для нахождения факторов эквивалентности используют положение закона эквивалентов о равенстве количеств веществ эквивалентов реагентов и продуктов реакции.

К примеру, для определения факторов эквивалентности оксидов можно использовать их реакции с водой, кислотами, основаниями.

4. Определить факторы эквивалентности оксидов:

а) K2O, б) SO3, в) CaO, г) P2O5.

Решение.

а) K2O + H2O = 2KOH.

Из уравнения реакции видно, что из одного моль K2O образовалось 2 моль эквивалента KOH. Следовательно, z для КОН равен 2, а фактор эквивалентности равен 1/2.

б) SO3 + H2O = H2SO4.

Из одного моль SO3 образовалось 2 моль эквивалента кислоты. Фактор эквивалентности триоксида серы – 1/2.

в) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4.

Из одного моль P2O5 образовалось 6 моль эквивалентов фосфорной кислоты. Фактор эквивалентности оксида – 1/6.

 

 




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных