ЗАДАЧА 4. При восстановлении 11,2 г оксида железа водородом израсходовано 4,70 л (н. у.) водорода. Определить простейшую формулу оксида железа.

Дано: m(Fe_xO_y) = 11,2 г, V(H₂) = 18,42 л

____________________

Найти: формулу Fe_xO_y

____________________

Решение.
Как и в предыдущем примере, для решения задачи необходимо рассчитать степень окисления атома железа, равную его эквивалентному числу:

z(Fe) =

Как всегда, начнем с расчета n (). Его можно рассчитать по водороду:

Н₂ - 2e^- = 2 Н⁺

z (Н₂) = 2

n ( H₂) = 0,419 моль

По закону эквивалентов

n( Fe) = n( H₂) = 0,419 моль

Рассчитаем M ( Fe_хO_у) = 26,7 г/моль,

Т.к M( Fe_хO_у) = M( Fe) + M( O)

и M( О)= M( О) = ,

M( Fe) = M( Fe_xО_y) - M( О) =26,7г/моль ‒ 8г/моль = 18,7г/моль.

Наконец,

z(Fe) = = = 3

Формула оксида железа - Fe₂O₃.

ЗАДАЧА 5. Определить формулу соединения N_xH_y, если при сжигании 40г вещества образовалось 44,96 г воды.

Дано: m(N_xH_y) = 11,2 г

m (H₂O) = 44,96 г

____________________

Найти: формулуN_xH_y

____________________

Решение.
N_xH_y + O₂ = N₂ + H₂O

Находим количество вещества эквивалента по воде:

n( Н₂О) = 2 ^. n(H₂O) = 4,995 моль

По закону эквивалентов количество вещества эквивалента n( N_xH_y) тоже равно 4,995 моль.

Т.к. нам дана масса не чистого азота, а всего соединения, найдем сначала молярную массу эквивалента этого соединения:

M( N_xH_y) = = = 8,0 г/моль

M ( N) = M( N_xH_y) - M( Н)=8 – 1 = 7г/моль.

Степень окисления атома азота будет равна его эквивалентному числу z z (N) = = = 2

Степень окисления азота -2; формула исходного соединения N₂H₄ (фрагмент NH₂ существовать не может).

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: