Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Вещества эквивалента элементов




Величина z при определении фактора эквивалентности элемента принимается равной числу электронов отданных (принятых) элементом при образовании бинарного соединения, то есть величиной его степени окисления.

Пример 4. Определить факторы эквивалентности элементов, образующих соединения: а) Cu2O; б) CuO; в) H2S; г) H2SO4.

Решение.

В примерах а, б, г степень окисления кислорода равна - 2, следовательно, фактор эквивалентности кислорода - 1/2.

а) степень окисления меди – +1, фактор эквивалентности - 1;

б) степень окисления меди – +2, фактор эквивалентности - 1/2;

 

в) степень окисления серы – 2, фактор эквивалентности - 1/2, фактор эквивалентности водорода 1;

г) факторы эквивалентности водорода и кислорода уже приводились, степень окисления серы – +6, фактор эквивалентности – 1/6.

 

Количество вещества эквивалента элемента рассчитывается

аналогично уже рассмотренным выше примерам:

(8)

 

где n( Э) - количество вещества эквивалентов элемента Э в соединении;

m(Э) - масса элемента Э в соединении;

M(Э) - молярная масса элемента Э;

M( Э) - молярная масса элемента Э;

z(Э) - эквивалентное число элемента Э.

Количество вещества эквивалента элемента в соединении наиболее удобно вычислять по значению количества вещества - n(X). Например, для соединения AхBу можно написать

n(1/z А) = n(АхВу) ∙ х ∙ z(А)

где х и у - число атомов A и B в соединении; A и B - элементы образующие соединение.

 

Пример 5. Рассчитать количество вещества эквивалента серы: а) в 20 г сульфида K2S; б) в 10 г оксида SO3; в) в 20 л оксида SO2;

Решение.

а) степень окисления серы в сульфиде калия – -2, z(S) = 2;

моль;

n(1/z S)= 0,182 ∙ 2 = 0,364 моль

б) степень окисления серы в SO3 – +6, z(S) = 6:

моль;

n(1/z S)= 0,125 ∙ 6 = 0,75 моль

в) степень окисления серы в SO2 – +4, z(S) = 4:

моль.

n(1/z S)= 0,893 ∙ 4 = 3,571 моль

 

Для водородосодержащих соединений количество вещества эквивалента равно количеству вещества, умноженному на число атомов водорода.

Пример 6. Найти количество вещества эквивалента:

а) кислорода, содержащегося в 10 г воды;

б) азота, содержащегося в 25 г гидразина.

Решение.

а) количество вещества эквивалента кислорода равно:

моль;

моль;

б) количество вещества эквивалента азота составляет величину:

 

моль;

 

ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Рассчитать количества вещества и количества вещества эквивалента соединений в обменных реакциях:

а) 20 г CuSO4; 25 г AlPO4; 15,5 г FeS; 18,6 г H3PO4; 24,5 г BaO.

б) 35 г CuSO4.5H2O; 40 г K4SiO4; 10 г Ca(HCO3)2; 5,5 г P2O5.

в) 16,7 л NH3; 40 л SO2; 11,8 л H2S; 5,0 г K2O; 16 г As2O3.

Ответы:

а) 0 ,125 и 0.250 моль; 0,205 и 0,410 моль; 0,176 и 0,352 моль

0,190 и 0,380 моль; 0,160 и 0,320 моль

б) 0,14 и 0,28 моль; 0,161 и 0,645 моль; 0,062 и 0,123 моль; 0,039 и 0,234 моль.

в) 0,746 и 0,746 моль; 1,786 и 3,571моль; 0,527 и 1,054 моль; 0,064 и 0,129 моль; 0,080 и 0,485 моль.

2. Рассчитать количества вещества и количества вещества эквивалента в окислительно-восстановительных процессах:

а) 20 л Cl2 (Cl2 2ClO ); 36 г KMnO4 (KMnO4 MnO2);

18,7 г MnO2 (MnO2 Mn ); 45 л NO2 (NO2 N2).

б) 50 г CrCl3 ( CrCl3 CrO ); 60 г H2SO4 (H2SO4 H2S);

8,0 л H2S (H2S H2SO4); 9,6 г KBrO3 (KBrO3 Br2);

21 г K2Cr2O7 (K2Cr2O7 2Cr ).

В скобках указана схема процесса окисления-восстановления.

Ответы:

а) 0,893 и 12,5 моль; 0,228 и 0,684 моль; 0,215 и 0,430 моль; 2,009 и 8,036.

б) 0,316 и 0,949 моль; 0,612 и 4,898 моль; 0,357 и 2,857 моль; 0,057 и 0,287 моль; 0,071 и 0,429 моль.

 

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

Закон эквивалентов - основа количественных расчетов химических реакций. Закон эквивалентов был сформулирован в 1793 году И. Рихтером и явился итогом огромной работы, проделанной химиками по количественной оценке результатов изучения зависимости между соотношениями исходных веществ и составом продуктов реакции.

Первоначальная формулировка закона - химические элементы соединяются друг с другом в строго определенных количествах, соответствующих их эквивалентам, - относилась фактически к определению состава веществ. С течением времени область действия этого закона распространилась и на химические процессы, и закон стали использовать в расчетах по уравнениям химических реакций. С введением понятий количество вещества, а особенно количество вещества эквивалента, изменилась и формулировка закона эквивалентов.

Современная формулировка закона эквивалентов состоит из двух частей:




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных