Главная | Случайная
Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Эквивалентное число




ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ РАСЧЕТОВ В ХИМИИ.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

В основе количественных расчетов по уравнениям химических реакций лежат законы стехиометрии. К этим законам относятся:

1. Закон эквивалентов.

2. Закон постоянства состава.

3. Закон кратных отношений.

4. Закон объемных отношений.

Законы постоянства состава и кратных отношений к настоящему времени фактически утратили свое значение и представляют исторический интерес.

Основные понятия, используемые в законе эквивалентов:

- эквивалент;

- эквивалентное число;

- фактор эквивалентности;

- количество вещества;

- количество вещества эквивалента;

- молярная масса;

- молярная масса вещества эквивалента.

1.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ: ЭКВИВАЛЕНТ, ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ, ЭКВИВАЛЕНТНОЕ ЧИСЛО, МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА

Эквивалент

Эквивалентом вещества называется условная или реальная частица вещества, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н+ или ОН, а в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон.. Эквивалент - это условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы - атома, молекулы, иона, радикала и др.

Эквивалентное число

Эквивалентное число z показывает, сколько химических эквивалентов содержится в одной формульной единице вещества. Эквивалентное число вещества Х, обозначаемое z(Х), всегда ≥ 1, потому что в одной частице не может содержаться менее, чем один эквивалент. Значения z(Х) зависят от химической реакции, в которой данное вещество участвует и для простого вещества равно валентности его атомов в данной реакции.

Например, в полуреакции MnO4 + 8H+ + 5e- → Mn2+ + 4H2O значение z (КMnO4)= 5, а химический эквивалент аниона МnО-4 представляет собой 1/5 формульной единицы MnO4 -.

Правила расчета z

В обменных реакциях:

zкислотыравно числу атомов Н, которые могут быть замещены на металл.

zоснования равно числу групп ОН, замещающихся на кислотный остаток.

zсоли q · n,произведению заряда катиона q на число катионов n.

zоксида равно числу молей эквивалента продукта, получающегося при реакции 1 моль этого оксида с водой, кислотой или основанием.

В окислительно-восстановительных реакциях:

zвеществавычисляется из полуреакции и равно числу электронов, отданных или принятых одной реальной частицей этого вещества в полуреакции окисления или восстановления.




Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2019 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных