Эквивалентное число

ОСНОВЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ РАСЧЕТОВ В ХИМИИ.

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ

В основе количественных расчетов по уравнениям химических реакций лежат законы стехиометрии. К этим законам относятся:

1. Закон эквивалентов.

2. Закон постоянства состава.

3. Закон кратных отношений.

4. Закон объемных отношений.

Законы постоянства состава и кратных отношений к настоящему времени фактически утратили свое значение и представляют исторический интерес.

Основные понятия, используемые в законе эквивалентов:

- эквивалент;

- эквивалентное число;

- фактор эквивалентности;

- количество вещества;

- количество вещества эквивалента;

- молярная масса;

- молярная масса вещества эквивалента.

1.1. ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ: ЭКВИВАЛЕНТ, ФАКТОР ЭКВИВАЛЕНТНОСТИ, ЭКВИВАЛЕНТНОЕ ЧИСЛО, МОЛЯРНАЯ МАССА ЭКВИВАЛЕНТА

Эквивалент

Эквивалентом вещества называется условная или реальная частица вещества, которая в кислотно-основных реакциях присоединяет (или отдает) один ион Н⁺ или ОН^–, а в окислительно-восстановительных реакциях принимает (или отдает) один электрон.. Эквивалент - это условная частица, в целое число раз меньшая (или равная) соответствующей ей формульной единицы - атома, молекулы, иона, радикала и др.

Эквивалентное число

Эквивалентное число z показывает, сколько химических эквивалентов содержится в одной формульной единице вещества. Эквивалентное число вещества Х, обозначаемое z(Х), всегда ≥ 1, потому что в одной частице не может содержаться менее, чем один эквивалент. Значения z(Х) зависят от химической реакции, в которой данное вещество участвует и для простого вещества равно валентности его атомов в данной реакции.

Например, в полуреакции MnO₄^‒ + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H₂O значение z (КMnO₄)= 5, а химический эквивалент аниона МnО^-₄ представляет собой ¹/₅ формульной единицы MnO₄ ^-.

Правила расчета z

В обменных реакциях:

z кислотыравно числу атомов Н, которые могут быть замещены на металл.

z основания равно числу групп ОН^‒ , замещающихся на кислотный остаток.

z соли q · n, произведению заряда катиона q на число катионов n.

z оксида равно числу молей эквивалента продукта, получающегося при реакции 1 моль этого оксида с водой, кислотой или основанием.

В окислительно-восстановительных реакциях:

z веществавычисляется из полуреакции и равно числу электронов, отданных или принятых одной реальной частицей этого вещества в полуреакции окисления или восстановления.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: