ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
- Археология
- Архитектура
- Астрономия
- Аудит
- Биология
- Ботаника
- Бухгалтерский учёт
- Войное дело
- Генетика
- География
- Геология
- Дизайн
- Искусство
- История
- Кино
- Кулинария
- Культура
- Литература
- Математика
- Медицина
- Металлургия
- Мифология
- Музыка
- Психология
- Религия
- Спорт
- Строительство
- Техника
- Транспорт
- Туризм
- Усадьба
- Физика
- Фотография
- Химия
- Экология
- Электричество
- Электроника
- Энергетика
ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ
1. При взаимодействии 3,0 л хлора (н. у.) с металлом образовалось 11,90 г хлорида. Рассчитать молярную массу эквивалента металла.
Ответ: 8,96 г/моль.
2. При разложении 7,81 г гидрида кремния выделилось 10,92 л водорода. Рассчитать молярную массу эквивалента кремния. Определить формулу гидрида кремния.
Ответ: 7,00 г/моль; SiH4.
3. При восстановлении хлорида германия массой 7,52 г получено 3,15 л HCl. Рассчитать молярную массу эквивалента германия в хлориде.
Ответ: 18,14 г/моль.
4. При сжигании 3,5 г фосфора во фторе образовалось 9,93 г фторида. Рассчитать молярную массу эквивалента фосфора и определить формулу фторида фосфора.
Ответ: 10,33 г/моль; PF3.
5. При сжигании серы массой 5,0 г в кислороде получено 14,28 г оксида серы. Рассчитать молярную массу эквивалента серы в оксиде и массовый состав оксида.
Ответ: 8,0 г/моль; %O = 50.
6. При нагревании 8,5 г одновалентного металла с серой образовалось 28,09 г сульфида металла. Определить использованный металл.
Ответ: литий.
7. Молярная масса эквивалента металла составляет 32,7 г/моль. Рассчитать объем кислорода, который прореагирует с 5,0 металла.
Ответ: 0,86 л (н. у.).
8. При окислении 10,0 г гидрида кремния SixHy избытком хлора выделилось 21,6 л HCl. Найти формулу использованного гидрида.
Ответ: Si2H6.
КОЛИЧЕСТВЕННЫЕ РАСЧЕТЫ ПО УРАВНЕНИЯМ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ.
ОБМЕННЫЕ ПРОЦЕССЫ.
Все расчеты производятся на основании закона эквивалентов.
Перед началом расчета:
1) производится запись схемы или уравнения реакции ;
2) определяются факторы эквивалентности всех участвующих в реакции веществ;
3) производится количественный расчет.
Пример 16. Рассчитать: 1) массу серной кислоты, достаточной для нейтрализации 20,8 г Ca(OH)2; 2) массу выделившегося при этом сульфата кальция; 3) массу воды.
Решение.
Са(ОН)2 + H2SO4 ® Сa2SO4 + H2O,
По закону эквивалентов количества вещества эквивалента серной кислоты, гидроксида кальция, сульфата кальция и воды равны.
n (
H2SO4) = n ( CaSO4) = n (H2O) = n ( Ca(OH)2) =
= 
0,562 моль.
Рассчитаем массы H2SO4, CaSO4, H2O.
m( H2SO4) = n ( H2SO4) · M ( H2SO4) = 0,562 · · 98 = 27,54 г,
m (CaSO4) = n ( CaSO4) · M ( CaSO4) = 0,562 · · 136 = 38,212 г,
m (H2O) = n (H2O) · M (H2O) = 0,562 · 18 = 10,11 г.
Пример 17. Рассчитать: 1) массу серной кислоты, достаточную для полного взаимодействия с 20 г карбоната натрия; 2) объем выделившегося газа.
Решение.
Записываем схему реакции:
Na2CO3 + H2SO4 ® CO2 + Na2SO4 + H2O,
По закону эквивалентов: n ( Na2CO3) = n ( H2SO4) = n ( CO2) =
= 
0,377 моль.
Находим значения m (H2SO4) и V (CO2).
m (H2SO4) = n ( H2SO4) . M ( H2SO4) = 0,377 . . 98 = 18,49 г,
V (CO2) = n ( CO2) . . 22,4 = 0,377 . . 22,4 = 4,22 л.
Пример 18. При разложении хлорида фосфора (III) водой выделилось
10,24 л (н. у.) хлороводорода. Рассчитать массу израсходованной воды.
Решение.
Записываем схему процесса:
PCl3 + HOH ® H3 РO3 + HCl,
По закону эквивалентов: n (1/z HCl) = n (1/z PCl3) = n (1/z H2O)
Фактор эквивалентности воды в данной реакции = 1, z (H2O) =1.
n (1/z HCl) = 
0,457 моль.
m (PCl3) = n (
PCl3) . M ( PCl3) = 0,457 . . 136,5 = 20,8 г,
m (H2O) = n (1/z H2O) . M (1/z H2O) = 0,457 . 18 = 8,23 г.
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: