Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






ТЕМА 1. ОСНОВЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ




 

Оксиды

Оксиды – это соединения, состоящие из двух элементов, один из которых кислород в степени окисления –2.

Названия состоят из: ● слова оксид;

● названия элемента с указанием степени окисления (если она переменная).

Классификация оксидов.

 

 

 
 

 


Гидроксиды – вода + оксид

 

 


Основные оксиды – это оксиды металлов в низших степенях окисления (+1,+2), которым соответствуют основания, и которые взаимодействуют с кислотами, кислотными оксидами, а некоторые – с водой.

Na2O → NaOH

CaO → Ca(OH)2

BaO → Ba(OH)2

K2O → KOH

Химические свойства основных оксидов:

1) CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O

2) СaO + CO2 → CaCO3

3) CaO + H2O → Ca(OH)2

Кислотные оксиды – это оксиды неметаллов, а также оксиды металлов в высших степенях окисления (+5, +6, +7), которым соответствуют кислоты, и которые взаимодействуют с основаниями, основными оксидами и с водой.

 

СO2 → H2CO3 SO3 → H24

SiO2 → H2SiO3 SO2 → H2SO3

N2O5 → HNO3 Cl2O7 → HClO4

N2O3 → HNO2 CrO3 → H2CrO4

P2O5 → H3PO4 FeO3 → H2FeO4

P2O3 → H3PO3 Mn2O7 → HMnO4

 

Химические свойства кислотных оксидов:

1) SO3 + 2 NaOH → Na2SO4 + H2O

2) SO3 + CaO → CaSO4

3) SO3 + H2O → H2SO4

 

Амфотерные оксиды – это оксиды металлов в промежуточных степенях окисления (чаще всего +3,+4), которым соответствуют и основания и кислоты, поэтому они взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями.

 

Например: ZnO, BeO, Al2O3, Cr2O3.

Zn(OH)2 – основание Al(OH)3 – основание

ZnO Al2O3

H2ZnO2 – кислота кислоты:

H3AlO3 – ортоалюминиевая

HAlO2 – метаалюминиевая

Химические свойства амфотерных оксидов:

1) ZnO +2 HCl → ZnCl2 + H2O

2) ZnO + 2 NaOH t Na2ZnO2 + H2O

цинкат натрия

3) ZnO + 2 NaOH + H2O → Na2[Zn(OH)4]

тетрагидроксоцинкат натрия

4) Al2O3 + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O

5) Al2O3 + 6 NaOH t 2 Na3AlO3 + 3 H2O

ортоалюминат натрия

6) Al2O3 + 2 NaOH t 2 NaAlO2 + H2O

метаалюминат натрия

7) Al2O3 + 6 NaOH + 3 H2O → 2 Na3[Al(OH)6]

гексагидроксоалюминат натрия

8) Al2O3 + 2 NaOH + 3 H2O → 2 Na[Al(OH)4]

тетрагидроксоалюминат натрия

Кислоты

Кислоты: ● соединения, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотных остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы водорода (Н+) и анионы кислотных остатков.

 

Классификация кислот

HR

           
     

 


1. По числу атомов водорода (основности):

 
 

 

 


HCl H2CO3 H3PO4

 

2. По наличию атомов кислорода:

       
 
бескислородные
 
кислородсодержащие

 


HBr H2SO4

3. По степени растворимости в воде:

 

       
   

 


HNO3 H2SiO3

4. По степени диссоциации (α):

 

       
   

 

 


Необходимо запомнить 6 сильных кислот и 17 слабых, а также названия их анионов.

Сильные кислоты

Формула кислоты Название кислоты Название солей
H2SO4 Серная Сульфаты
HNO3 Азотная Нитраты
HCl Соляная (хлороводородная) Хлориды
HBr Бромоводородная Бромиды
HI Йодоводородная Йодиды
HClO4 Хлорная Перхлораты
  Слабые кислоты  
H2SO3 Сернистая Сульфиты
HNO2 Азотистая Нитриты
HF (H2F2) Димер плавиковой кислоты, Фтороводородная Фториды
H2S Сероводородная Сульфиды
H2CO3 Угольная Карбонаты
H2SiO3 Метакремниевая Метасиликаты
H4SiO4 Ортокремниевая Ортосиликаты
H3PO4 Ортофосфорная ортофосфаты
HPO3 Метафосфорная Метафосфаты
HPO2 Метафосфористая Метафосфиты
H3PO3 Ортофосфористая Ортофосфиты
HCN Синильная Цианиды
HMnO4 Марганцовая Перманганаты
H2CrO4 Хромовая Хроматы
H2Cr2O7 Двухромовая Дихроматы
CH3COOH Уксусная Ацетаты
HCOOH Муравьиная Формиаты

 

Химические свойства кислот:

1) с основаниями – H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O;

2) с основными оксидами – H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O;

3) с металлами (до Н) HCl и разб. H2SO4 – 2 HCl + Zn → ZnCl2 + H2;

4) с солями слабых и летучих кислот – 2 HCl+Na2CO3 → 2 NaCl+H2O+CO2

 

3. Основания

Основания: ● соединения, состоящие из атомов металлов и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН−1).

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на анионы гидроксильных групп (ОН−1) и катионы металлов.

 
 


Классификация оснований

 
 

 


1. По числу гидроксильных групп (ОН−1):

           
   
 
однокислотные
   
трёхкислотные

 

 


KOH Ba(OH)2 Fe(OH)3

2. По степени растворимости в воде:

       
   

 


NaOH Ca(OH)2

3. По степени диссоциации (α):

       
   

 


Необходимо запомнить сильные основания – это основания, образованные щелочными или щелочноземельными металлами (кроме Mg и Be).

 

Сильные основания Слабые основания
Формула Название Формула Название
LiOH Гидроксид лития NH4OH или NH3 ∙ H2O гидроксид аммония
NaOH Гидроксид натрия Fe(OH)3 гидроксид железа (III)
KOH Гидроксид калия все остальные  
RbOH Гидроксид рубидия    
CsOH Гидроксид цезия    
FrOH Гидроксид франция    
Ca(OH)2 Гидроксид кальция    
Sr(OH)2 Гидроксид стронция    
Ba(OH)2 Гидроксид бария    

 

Химические свойства Ме+n(OH)n-1:

1) с кислотами – 2 KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2 H2O;

2) с кислотными оксидами – 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O;

3) с солями – 2 KOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + K2SO4;

4) нерастворимые основания разлагаются при нагревании –

Cu(OH)2 t CuO + H2O;

5) амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с кислотами, так и с основаниями – Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O;

Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4].

 

4. Соли

 
 


Cредние соли: ● соединения, состоящие из атомов металла и кислотных

остатков.

● электролиты, которые при растворении в воде диссоциируют на катионы металла и анионы кислотных остатков.

Al2(SO4)3 NaHCO3 MgOHCl

сульфат алюминия гидрокарбонат натрия гидроксохлорид магния

 
 

 


6. Комплексные Состоят из сложного комплекса – внутренней сферы, которая заключена в квадратные скобки, и внешней сферы.
4. Двойные Состоят из двух различных атомов Ме и кислотных остатков одной кислоты.

 
 

 

 


KAl(SO4)2 Ca(OCl)Cl K3[Fe(CN)6]

cульфат алюминия хлорид-гипохлорит гексацианоферрат (III)

калия кальция калия

 

Химические свойства средних солей:

1) с металлами (см. ряд напряжений) – CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu;

2) с кислотами – Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + CO2 + H2O

3) с солями – AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3.

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных