Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Газ Ван-дер Ваальса. Критическое состояние.




226. В сосуде вместимостью V=10 л находится азот массой m=0,25 кг. Определить: 1) внутреннее давление р' газа: 2) собственный объем V’ молекул.

(108 кПа, 86,2 см2)

227. Определить давление p, которое будет производить кислород, содержащий количество вещества n=1 моль, если он занимает объем V=0,5 л при температуре Т=300 К. Сравнить полученный результат с давлением, вычисленным по уравнению Менделеева — Клапейрона.

(4,78 МПа,(4,99 МПа))

228. В сосуде вместимостью V=0,3 л находится углекислый газ, содержащий количество вещества n=1 моль при температуре Т= 300 К. Определить давление р газа: 1) по уравнению Менделеева — Клапейрона; 2) по уравнению Ван-дер-Ваальса.

(8,31 МПа, 5,67 МПа)

229. Криптон, содержащий количество вещества n=1 моль, находится при температуре Т=300 К. Определить относительную погрешность Dp/p, которая будет допущена при вычислении давления, если вместо уравнения Ван-дер-Ваальса воспользоваться уравнением Менделеева — Клапейрона. Вычисления выполнить для двух значений объема: 1) V=2 л; 2) V=0,2 л.

(0,0264, 0,272)

230. Внутреннюю полость толстостенного стального баллона наполовину заполнили водой при комнатной температуре. После этого баллон герметически закупорили и нагрели до температуры Т = 650 К. Определить давление р водяного пара в баллоне при этой температуре.

(544 МПа)

231. Давление р кислорода равно 7 МПа, его плотность r=100 кг/м3. Найти температуру Т кислорода.

(287 К)

232. Определить давление р водяного пара массой m=1кг, взятого при температуре T=380 К и объеме V: 1) 1000 л; 2) 10 л; 3) 2 л.

(174 кПа, 3,94 МПа, 101 МПа)

233. Вычислить постоянные а и b в уравнении Ван-дер-Ваальса для азота, если известны критические температуры Tкр=126 К и давление pкр= 3,39 МПа.

(0,136 Н×м4/моль3, 3,86×10-5 м3/моль)

234. Вычислить критические температуру Tкр и давление pкр:1) кислорода; 2) воды.

(150 К, 5 МПа, 654 К, 22,6 МПа)

235. Критическая температура Tкр аргона равна 151 К и критическое давление pкр =4,86 МПа. Определить по этим данным критический молярный объем Vкр аргона.

(96,8 см3/моль)

236. Жидким пентаном С5Н12, плотность r которого равна 626 кг/м3, частично заполняют прочную кварцевую колбу и запаивают ее так, что над пентаном остаются только насыщенные пары. Определить, какую часть внутреннего объема колбы должен занимать пентан, чтобы можно было наблюдать при нагревании переход вещества через критическую точку. Постоянная b Ван-дер-Ваальса равна 14,5×10-5 м3/моль.

(0,264)

237. Моль азота охлажден до температуры -100 °С. Определить давление р, оказываемое газом на стенки сосуда, если объем V, занимаемый газом, равен: а) 1,00 л, б) 0,100 л. Сравнить р с давлением рид, которое имел бы азот, если бы сохранил при рассматриваемых условиях свойства идеального газа.

(а) р=1,36МПа=0,95рид; б) р=10,0МПа=0,69рид)

238. Решить предыдущую задачу для 2 молей азота и тех же значений температуры и объема.

(а) р=2,58МПа=0,90рид; б) р=7,63МПа=2,65рид)

239. Для определения постоянных Ван-дер-Ваальса некоторое количество газа, занимающее при T1=ЗОО К и p1=1,00×107 Па объ­ем V1=6,79×10-4 м3, было изотермически сжато до объема V2=4,00×10-4 м3, в результате чего давление возросло до значения р2= 1,65×107 Па. Затем газ был охлажден при неиз­менном объеме до температуры Тз=200 К. Давление при этом уменьшилось до значения рз=0,819×107 Па. Воспользовавшись этими данными, вычислить значения констант а и b для моля газа.

(а=0,15 Па м6/моль2; b=3,33×10-5 м3/моль)

240. Два моля водорода расширяются в пустоту, в результате чего объем газа увеличивается от значения V1=2,00 л до значения V2=10,0 л. Какое количество тепла Q нужно сообщить газу, чтобы температура его не изменилась? (Использовать модель газа Ван-дер-Ваальса).

(DТ=-5,9 К)

241. Получить выражение для работы A, совершаемой молем ван-дер-ваальсовского газа при изотермическом расширении от объема Vi до объема V2. Температура газа Т, постоянные Ван-дер-Ваальса а и b. Сравнить полу­ченное выражение с аналогичным выражением для идеального газа.

242. Моль кислорода, занимавший первоначально объем V1=1,0 л при температуре -100 °С, расширился изотермически до объема V2=9,712 л. Найти:

а) приращение внутренней энергии газа DU,

б) работу A, совершенную газом (сравнить A с работой Aид, вычисленной по формуле для идеального газа),

в) количество полученного газом тепла Q.

(DU=121 Дж; А=3,31 кДж=1,012Аид;q=3,31 кДж)

243. Определить наибольший объем Vmax который может занимать вода, содержащая количество вещества n=1 моль.

(91,2 см3)

244. Определить плотность r водяных паров в критическом состоянии.

(197 кг/м3)

245. Определить наибольшее давление pmax насыщающих водяных паров.

(21,8 МПа)

246. Во сколько раз концентрация nкр молекул азота в критическом состоянии больше концентрации n0 молекул при нормальных условиях?

(в 193 раза)

247. Найти критический объем Vкр веществ: 1) кислорода массой m=0,5 г; 2) воды массой m=1 г.

(1,45 см3, 5 см3)

248. Газ, содержащий количество вещества n=1 моль, находится при критической температуре и занимает объем V, в n=3 раза превышающий критический объем Vкр,. Во сколько раз давление p газа в этом состоянии меньше критического давления pкр?

(в 1,5 раза)

249. Углекислый газ массой 6,6кг при давлении 0,1 МПа занимает объем 3,75 м3. Определить температуру газа, если: 1) газ реальный; 2) газ идеальный. Поправки а и b принять равными соответственно 0,361 Н×м4/моль2 и 4,28×10-6 м3/моль. (302 К; 301 К)

250. Углекислый газ массой 2,2 кг находится при температуре 290 К в сосуде вместимостью 30 л. Определить давление газа, если: 1) газ реальный; 2) газ идеальный. Поправки а и b принять равными соответственно 0,361 Н×м4 /моль2 и 4,28×10-5 м3 /моль.

(3,32 МПа; 4,02 МПа)

 






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных