Лекарственные средства на основе эфиров

Эфиры представляют собой кислородсодержащие органические соединения общей формулы R-O-R₁.

В зависимости от характера радикала R₁ различают три типа эфиров:

1. простые эфиры, R₁ – углеводородный радикал;

2. сложные эфиры неорганических кислот, R₁ – остаток неорганической кислородсодержащей кислоты: например, азотной (-NO₂), азотистой (-NO), серной (-SO₃H).

3. сложные эфиры карбоновых кислот, R₁ – остаток карбоновой кислоты – ацил, например, СН₃СО-, С₂Н₅СО-.

По физическим свойствам низшие алифатические эфиры – легко летучие соединения, обладающие характерным запахом. Простые эфиры не способны образовывать между собой водородные связи, поэтому температуры кипения у них значительно ниже, чем у соответствующих спиртов.

Простые эфиры не смешиваются с водой, растворяют многие органические вещества и не растворяют неорганические, поэтому эфиры широко применяются в химических лабораториях для экстракции органических веществ из водных растворов.

Простые эфиры проявляют свойства оснований, основные свойства более выражены, чем у спиртов.

Простые эфиры легко окисляются даже кислородом воздуха с образованием различных взрывоопасных пероксидов и гидропероксидов, что ограничивает область их применения. Это следует учитывать также при их получении, хранении, аналитических испытаниях. Например, в этиловом (диэтиловом) эфире при самопроизвольном окислении кислородом воздуха могут происходить следующие процессы:

2 (С₂Н₅)₂О + 3О₂ ® 4СН₃СНО + 2Н₂О₂

(С₂Н₅)₂О + Н₂О₂ ® С₂Н₅-О-О- С₂Н₅ + Н₂О

2 СН₃СНО + Н₂О₂ ® Н₃С-СН-О-О-СН-СН₃ + Н₂О

½ ½

ОН ОН

Образование пероксида является главной причиной взрыва. Поэтому, прежде чем перегонять эфир, необходимо провести пробу на пероксиды: они окисляют калий йодид до свободного йода, окрашивающего и эфирный и водный слои в желтый цвет:

С₂Н₅-О-О- С₂Н₅ + 2КI + H₂O ® С₂Н₅-О- С₂Н₅ + I₂ + 2КОН

Из простых эфиров фармакопейными препаратами являются препараты диэтилового эфира.

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: