Главная

Популярная публикация

Научная публикация

Случайная публикация

Обратная связь

ТОР 5 статей:

Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия

Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века

Ценовые и неценовые факторы

Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка

Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы

КАТЕГОРИИ:






Задачи для самостоятельного решения 2 страница





ТЕСТ

1. Среди приведенных соотношений укажите неверное:

1) 1 бар = 100 кПа;

2) 1 атм = 760 мм рт. ст.;

3) 1 мм рт. ст. = 1 торр;

4) 1 Па = 1,013×105 атм.

2. При температуре 25 °С газ занимает объем 1 л. Объем газа (л) при температуре 100 °С равен:

1) 4,00; 2) 1,00; 3) 0,25; 4) 1,25.

3. Образец газа массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 101,7 кПа занимает объем 0,51 л. Молекулярная масса газа (г/моль) равна:

1) 26; 2) 28; 3) 44; 4) 48.

4. Уравнение dS = d Q/T является:

1) математическим выражением второго закона термодинамики для обратимых процессов;

2) математическим выражением второго закона термодинамики для необратимых процессов;

3) математическим выражением первого закона термодинамики;

4) математическим выражением статистического определения энтропии.

5. При каких постоянных термодинамических параметрах изменение внутренней энергии D U может служить критерием направления самопроизвольного процесса? Какой знак D U в этих условиях указывает на самопроизвольный процесс?

1) при постоянных S и V; D U > 0;

2) при постоянных S и V; D U < 0;

3) при постоянных S и P; D U > 0;

4) при постоянных S и P; D U < 0.

6. Свойство внутренней энергии в общем случае:

1) функция, равная работе процесса;

2) экстенсивная функция;

3) интенсивная функция;

4) функция процесса.

7. Выражение для энтальпии индивидуального вещества:

1) U – TS;

2) U + PV – TS;

3) U + PV;

4) H – TS.

8. Условия, отличающие изолированную термодинамическую систему:

1) совокупность материальных объектов, занимающих неограниченную область пространства;

2) исключен обмен веществом и энергией с окружающей средой;

3) возможен обмен энергией с окружающей средой, но исключен обмен веществом;

4) возможен обмен веществом с окружающей средой, но исключен обмен энергией.

9. Термохимическое уравнение Кирхгофа выражает:

1) зависимость энтальпии вещества от температуры при постоянном давлении;

2) зависимость изменения энтальпии в процессе от температуры при постоянном давлении;

3) зависимость энтальпии вещества от давления при постоянной температуре;

4) зависимость изменения энтальпии в процессе от давления при постоянной температуре.

10. Критерий самопроизвольного протекания процессов в изолированных системах:

1) G > 0;2) V,T > 0;3) S > 0;4) H > 0.

11. Свойство энтропии в общем случае:

1) абсолютное значение не известно;

2) функция процесса;

3) функция, равная теплоте процесса;

4) мера неупорядоченности системы.

12. Теплота, которая требуется, чтобы повысить температуру 1 г вещества на 1 °С, называется:

1) удельной теплоемкостью;

2) молярной теплоемкостью;

3) теплотой образования;

4) энтальпией образования.

13. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях равна:

1) –143,1 кДж/моль;

2) 47,7 кДж/моль;

3) –47,7 кДж/моль;

4) 0.

14. Уравнение Q = D U + W является:

1) математическим выражением второго закона термодинамики для обратимых процессов;

2) математическим выражением второго закона термодинамики для необратимых процессов;

3) математическим выражением первого закона термодинамики;

4) математическим выражением закона Кирхгофа.

15. Разность тепловых эффектов при постоянном давлении и постоянном объеме для реакции 2PbS(т) + + 3O2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г) при одной и той же температуре составляет:

1) RT;2) 2 RT;3) 3 RT; 4) 5 RT.

16. Реакция, для которой можно пренебречь разностью между изменением энтальпии и изменением внутренней энергии:

1) CaO(т) + CO2(г) = CaCO3(т)

2) Ca(OH)2(р–р) + CO2(г) = CaCO3(т) + H2O(ж)

3) Pb(т) + PbO2(т) = 2PbO(т)

4) 2AsH3(г) = 2As(т) + 3H2(г).

17. Выражение, справедливое для изохорной теплоемкости 1 моль идеального газа:

1) (¶ G/T) p; 2) (¶ F/T) V; 3) (dH/dT) P; 4) (dU/dT) V.

18. Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объема V 1 до объема V 2:

1) P (V 2V 1); 2) nR (ln V 2 – ln V 1); 3) – CV (T 2T 1); 4) 0.

19. Уравнение Кирхгофа имеет вид:

1) p 1 V 1 = p 2 V 2; 3) k = A ×e- E / RT ;

2) 4)

20. Определите энтальпию реакции (кДж) S(к) + O2 (г) ®
® SO2 (г), если известны энтальпии реакций: 2S(к) + 3O2 (г) ® ® 2SO3 (г), D Н 0 = –792 кДж; SO2 (г) + ½ O2 (г) ® 2SO3 (г), D Н 0 = = –99 кДж:

1) – 297; 2) – 891; 3) – 495; 4) – 693.

21. При стандартной температуре для реакции 2NO2 (г) = = N2O4 (г) изменение энтальпии D Н 0 = –57 940 Дж/моль, энтропии D S = –164 Дж/моль×К. Значение энергии Гиббса (Дж/моль) равно:

1) 3232; 2) –13168; 3) –9068; 4) –3232.

22. Чему равна теплота плавления D Н пл (кДж/моль) при температуре тройной точки 692,7 К, если теплота возгонки D Н возг = 133,73 кДж/моль, теплота испарения D Н исп = = 126,825 кДж/моль:

1) 6,908; 2) –6,908; 3) 260,555; 4) –260,555.

23. Общее условие равновесия в системе переменного состава выражают с помощью уравнения:

1) å m ini = 0;

2) D G = – SdT + VdP;

3) D F = 0;

4) D F = D UT D S.

24. Математическое выражение первого закона термодинамики для изолированной системы имеет вид:

1) D U = 0; 2) D H = 0; 3) D S = 0; 4) D H = D U + p D V.

25. Температурой начала реакции называют температуру, при которой;

1) D F = 0; 2) D F = D U; 3) W = 0; 4) Q = 0.

26. Энтропия индивидуального кристаллического вещества в виде идеального твердого тела при абсолютном нуле равна:

1) 1; 2) 100; 3) 0; 4) не возможно определить.

27. Идеальным газом называют:

1) легко сжимаемый газ;

2) газ, характеристики которого полностью описываются уравнением Вант–Гоффа;

3) газ, характеристики которого полностью описываются уравнением Менделеева-Клапейрона;

4) газ, нагретый свыше 1000 К.

28. Изменение энтропии положительно в случае:

1) CaCO3 (т) = CaO(т) + CO2 (г);

2) 4Al(т) +3O2 (г) = 2Al2O3 (т);

3) KOH(р-р) + CO2 (г) = KHCO3 (р-р);

4) 2NO2 (г) = N2O4 (ж).

29. Уравнение Кирхгофа характеризует зависимость:

1) теплового эффекта от температуры;

2) направления протекания реакции от температуры;

3) скорости реакции от температуры;

4) теплоемкости от температуры.

30. Величина, которую нужно подставить вместо парциального давления в выражение химического потенциала идеального газа, чтобы получить значение химического потенциала реального газа, называется

1) активностью;

2) фагитивностью;

3) коэффициентом активности;

4) коэффициентом фугитивности.


Список литературы

1. Стромберг А.Г. Физическая химия / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высш. шк., 2003. – 527 с.

2. Жуховицкий А.А. Физическая химия / А.А. Жухо­вицкий, Л.А. Шварцман. – М.: Металлургия, 2001. – 668 с.

3. Вольхин В.В. Общая химия: в 3 кн. – Кн. 1. Основной курс / В.В. Вольхин; Перм. гос. техн. ун-т. – Пермь, 2006. – 464 с.

4. Физическая химия: в 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика / К.С. Краснов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2001. – 512 с.

5. Салем Р.Р. Физическая химия. Термодинамика / Р.Р. Салем. – М.: Физматлит, 2004. – 352 с.

6. Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии / Г.С. Каретников, И.В. Кудряшов. – М.: Высш. шк., 1998. – 527 с.

7. Задачи по физической химии / В.В. Еремин [и др.]. М.: Экзамен, 2003. – 320 с.

8. Лабович Л. Задачи по физической химии с решениями / Л. Лабович, Д. Аренс. – М.: Мир, 1972. – 443 с.

9. Ахметов Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии / Б.В. Ахметов. – Л.: Химия, 1989. – 239 с.

10. Картушинская А.И. Сборник задач по химической термо­динамике / А.И. Картушинская, Х.А. Лельчук, А.Г. Стром­берг. – М.: Высш. шк., 1973. – 223 с.

11. Физическая химия: метод. указания и контр. задания для студ.-заочников химико-технолог. и технолог. спец. высш. учеб. заведений / под ред. С.Б. Авербуха, И.В. Кудряшов. – М.: Высш. шк., 1977. – 175 с.

12. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. – СПб.: Специальная литература, 1998. – 232 с.


Приложения

Приложение 1

Единицы измерения физических величин

Величина Единица измерения в СИ Связь с другими единицами
Масса килограмм (кг) 1 кг = 103 г = 106 мг
Длина метр (м) 1 м = 102 см = 109 нм
Площадь кв. метр (м2) 1 м2 = 104 см2
Объем куб. метр (м3) 1 м3 = 106 см3 = 103 л
Давление паскаль (Па) 1 бар = 105 Па = 0,987 атм = 750 Торр 1 атм = 101325 Па = 760 Торр 1 Торр = 1 мм рт. ст. = 133,32 Па
Энергия джоуль (Дж) 1 Дж = 0,2390 кал = 10–3 кДж 1 кал = 4,184 Дж Спектроскопические единицы: 1 эВ = 8065,5 см–1 = 1,6022×10–19 Дж = 96485 Дж×моль–1 = 23060 кал×моль–1 1 см–1 = 1,2398×10–4 эВ = 1,9864×10–23 Дж =11,963 Дж×моль–1 = 2,8591 кал×моль–1

Приложение 2

Десятичные приставки к названиям единиц

Приставка Обозначение Множитель
русское международное
тера гига мега кило гекто дека деци санти милли микро нано пико фемто атто Т Г М к г да д с м мк н п ф а T G M k h da d c m m n p f a 1012 109 106 103 102 10–1 10–2 10–3 10–6 10–9 10–12 10–15 10–18

Приложение 3

Фундаментальные физические постоянные

Величина Обозначение Значение Размерность
Скорость света в вакууме c   м × с–1
Атомная единица массы 1 а.е.м. 1,6605402×10–27 кг
Заряд электрона e 1,60217733×10–19 Кл
Постоянная Планка h 6,6260755×10–34 Дж×с
Число Авогадро N A 6,0221367×1023 моль–1
Постоянная Больцмана kB 1,380658×10–23 Дж×К–1
Постоянная Фарадея F 96485,309 Кл×моль–1
Универсальная газовая постоянная R 0,0820578 л×атм/(К×моль)
Молярный объем идеального газа (н.у.) Vn 8,314510 8,134510 8314,4255 22,414 кПа×дм3/(К×моль) Дж/(К×моль) л×Па/(К×моль) л × моль–1
Ускорение силы тяжести g 981,56 м × с–1

Приложение 4

Постоянные Ван-дер-Ваальса

Газ a, л2×бар×моль–2 b, см3×моль–1   Газ a, л2×бар×моль–2 b, см3×моль–1
He Ne Ar Kr Xe H2 N2 O2 Cl2 CO CO2 0,03457 0,2135 1,363 2,349 4,250 0,2476 1,408 1,378 6,579 1,505 3,640 23,70 17,09 32,19 39,78 51,05 26,61 39,13 31,83 56,22 39,85 42,67   NO NO2 H2O H2S NH3 SO2 CH4 C2H4 C2H6 C3H8 C6H6 1,358 5,354 5,536 4,490 4,225 6,803 2,283 4,530 5,562 8,779 18,24 27,89 44,24 30,49 42,87 37,07 56,36 42,78 5,714 63,80 84,45 115,40

 

Приложение 5

Критические константы и температуры Бойля

Газ T c, К p c, бар V c, мл × моль–1 Z c T B, К T B/ T c
He Ne Ar Kr Xe H2 N2 O2 CO2 CH4 C2H4 5,21 44,44 150,72 209,4 289,75 33,3 126,1 154,4 304,2 190,7 282,4 2,27 26,9 48,0 54,3 58,0 13,0 34,0 50,5 73,8 46,0 50,4 57,76 41,74 75,25 92,24 118,8 65,0 89,5 73,4 94,0 99,0 129,0 0,305 0,307 0,292 0,291 0,290 0,306 0,292 0,292 0,274 0,287 0,277 22,64 122,1 411,5 575,0 768,0 110,0 327,2 405,9 714,8 510,0 624,0 4,35 2,75 2,73 2,75 2,65 3,30 2,60 2,63 2,35 2,67 2,21

Приложение 6

Вторые вириальные коэффициенты B, см3×моль–1

T, К 100 К 273 К 373 К 600 К
Воздух Ar CH4 CO2 H2 He Kr N2 Ne O2 Xe –167,3 –187,0 – – –2,0 11,4 – –160,0 –6,0 –197,5 – –13,5 –21,7 –53,6 –142,0 13,7 12,0 –62,9 –10,5 10,4 –22,0 –153,7 3,4 –4,2 –21,2 –72,2 15,6 11,3 –28,7 6,2 12,3 –3,7 –81,7 19,0 11,9 8,1 –12,4 – 10,4 1,7 21,7 13,8 12,9 –19,6

 


Приложение 7

Интегральные теплоты растворения солей в воде при 25 °С

(при m = 0,00 даны значения D Hm, экстраполированные к бесконечному разбавлению)

m,моли соли на 1кг H2O D Hm, кДж/моль
LiCl LiBr NaCl NaBr NaI KBr KI KCl
0,00 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 Насыщ. раствор m насыщ –37,13 –36,97 –36,86 –36,71 –36,48 –36,34 –36,19 –36,07 –35,98 –35,65 –35,15 –34,52 –33,89 –33,18 –32,43 –31,63 –30,79 –29,92 –29,00 –19,35   19,90 –49,02 –48,91 –48,87 –48,74 –48,62 –48,39 –48,28 –48,20 –48,12 –47,74 –47,11 –46,53 –46,02 –45,50 –44,85 –44,23 –43,51 –42,80 –41,97 –31,88   18,60 3,89 4,06 4,10 4,18 4,25 4,27 4,25 4,16 4,10 3,79 3,18 2,66 2,26 1,99 1,88 – – – – 1,95   6,15 –0,63 –0,50 –0,42 –0,31 –0,29 –0,27 –0,29 –0,40 –0,44 –0,86 –1,65 –2,28 –2,78 –3,20 –3,47 –3,66 –3,70 –3,62 – –3,61   9,15 –7,57 –7,41 –7,36 –7,24 –7,20 –7,15 –7,24 –7,32 –7,41 –7,82 –8,62 –9,37 –10,04 –10,54 –10,92 –11,13 –11,25 –11,25 –11,17 –10,59   12,33 20,04 20,17 20,25 20,29 20,33 20,29 20,25 20,15 20,04 19,54 18,68 17,99 17,36 16,82 – – – – – 16,49   5,70 20,50 20,67 20,71 20,73 20,71 20,67 20,59 20,42 20,29 19,73 18,62 17,66 16,82 16,09 15,47 14,92 14,46 – – 14,07   8,98 17,23 17,39 17,44 17,51 17,55 17,57 17,55 17,50 17,43 17,28 16,72 16,17 15,75 – – – – – – 15,45   4,82

 

 

m,моли соли на 1кг H2O D Hm, кДж/моль
NH4Cl NH4NO3 CaCl2 K2SO4 CuSO4 MgSO4 ZnSO4 MnSO4
0,00 0,01 0,02 0,05 0,1 0,2 0,3 0,4 0,5 14,73 14,85 14,94 15,02 15,10 15,19 15,23 15,27 15,27 25,77 25,77 25,79 25,82 25,75 25,56 25,38 25,21 25,06 –82,93 –82,68 –82,38 –81,25 –80,88 –80,50 –80,25 –80,02 –79,83   23,71 24,48 24,58 24,75 24,78 24,58 24,27 23,95 23,58 –73,14 –69,87 –69,33 –68,70 –68,07 –67,57 –67,32 –67,15 –67,03 –91,63 –89,37 –89,04 –88,45 –87,91 –87,26 –86,92 –86,67 –86,48 –83,26 –80,67 –80,29 –79,70 –79,16 –78,78 –78,58 –78,41 –78,28   –64,39 –60,71 –60,12 –59,29 –58,70 –57,95 –57,53 –57,24 –57,07
m,моли соли на 1кг H2O D Hm, кДж/моль
NH4Cl NH4NO3 CaCl2 K2SO4 CuSO4 MgSO4 ZnSO4 MnSO4
1,0 2,0 3,0 4,0 5,0 6,0 7,0 8,0 9,0 10,0 Насыщ. раствор m насыщ 15,31 15,27 15,23 15,19 15,15 15,10 15,02 – – – 15,02   7,35 24,31 23,05 21,97 21,17 20,46 19,92 19,41 18,95 18,54 18,16 –   – –79,04 –77,74 – – – – – – – – –   – – – – – – – – – – – 22,78   0,69 –66,65 – – – – – – – – – –   – –85,77 –84,87 – – – – – – – – –   – –77,91 –77,03 –75,44 – – – – – – – –   – –56,65 –55,56 – – – – – – – – –   –

Приложение 8

Удельные теплоемкости водных растворов

Вещество Температура, °С CP, Дж/(г×К), при концентрации m, моль/кг H2O
2,22 1,11 ,555 0,278
CdSO4   2,91 3,40 3,74
CuSO4 18–23 3,52 3,80 3,98
HCl   3,68 3,90 4,04 4,10
HNO3   3,62 3,89 4,03
H2SO4   3,57 3,83 4,00 4,09
KCl   3,46 3,78 3,97 4,06
KNO3 18–23 3,48 3,77 3,95 4,04
KOH   3,00 3,83 3,99 4,08
MgSO4   3,24 3,59 3,84 3,99
NH4CH3COO 17,5 3,81 3,98 4,08
NH4Cl   3,67 3,92 4,04 4,11
NH4NO3   3,68 3,89 4,03
NaCH3COO   3,93 4,04
NaCl   3,68 3,90 4,03 4,09
NaNO3   3,61 3,83 3,98 4,08
NaOH   3,80 3,94 4,05

Приложение 9

Интегральные теплоты растворения кислот и оснований в воде при 25 °С

Число молей H2O на 1 моль кислоты или щелочи m,моли кислоты или щелочи на 1кгH2O –D H m, кДж/ моль
HCOOH HCl HNO3 H2SO4 H3PO4 NH3 NaOH KOH
  200 ¥   55,51 27,75 18,50 13,88 11,10 9,25 6,94 5,55 3,70 2,78 1,85 1,39 1,11 0,740 0,555 0,278 0,111 0,0793 0,0555 0,0278 0,0111 0,0056 0,0028 0,0011 0,0000   0,83 0,87 0,79 0,71 0,67 0,62 0,58 0,56 0,55 0,55 0,56 0,57 0,60 0,65 0,66 – – – – – – – – – 0,71   26,23 48,82 56,85 61,20 64,05 65,89 68,23 69,49 70,99 71,78 72,59 73,02 73,28 73,65 73,85 74,20 74,52 74,61 74,68 74,82 74,93 74,99 75,04 75,08 75,14   13,11 20,08 24,30 26,98 28,73 29,84 31,12 31,84 32,46 32,67 32,76 32,75 32,74 32,74 32,75 32,80 32,90 32,94 32,98 33,05 33,13 33,19 – 33,27 33,34   28,07 41,92 48,99 54,06 58,03 60,75 64,60 67,03 70,17 71,50 72,68 73,09 73,35 73,68 73,97 74,94 76,73 77,57 78,58 80,88 84,43 87,07 89,62 92,34 96,19   –4,52 –0,50 1,88 3,47 4,52 5,36 6,40 7,11 8,08 8,58 9,12 – 9,58 9,87 10,04 10,42 10,71 10,79 10,84 10,96 11,05 11,09 11,13 11,17 (13,4)     29,54 32,05 32,76 33,26 33,60 – – 34,27 –34,43 34,48 34,48 34,52 – 34,56 34,64 – – – – – – – – 34,64   – – 28,89 34,43 37,76 39,87 41,92 42,51 42,84 42,87 – – 42,53 – 42,34 42,30 42,36 – 42,47 42,55 42,66 42,72 – 42,80 42,87   – – 41,80 45,77 48,24 49,87 51,76 52,66 53,62 53,95 – – 54,33 – 54,45 54,56 54,75 – 54,87 55,00 55,10 55,17 – 55,25 55,31


 

Приложение 10

Интегральные теплоты растворения солей,
образующих кристаллогидраты, при 25 °С

Вещество Число молей H2O на 1 моль соли –D Hm, кДж / моль
BaCl2   11,18
BaCl2 ×H2O   –7,74
BaCl2 ×2H2O   –18,74
CuSO4   68,37
CuSO4 ×H2O   40,42
CuSO4 ×3H2O   12,68
CuSO4 ×5H2O   –10,50
LiCl   36,53
LiCl ×H2O   18,58
LiCl ×2H2O   4,06
LiCl ×3H2O   –8,83
MgSO4   87,61
MgSO4 ×2H2O   46,36
MgSO4 ×4H2O   17,66
MgSO4 ×6H2O   1,00
MgSO4 ×7H2O   –15,86
Na2CO3   23,43
Na2CO3 ×7H2O   –45,86
Na2CO3 ×10H2O   –69,04
Na2HPO4   25,94
Na2HPO4 ×2H2O   0,17
Na2HPO4 ×7H2O   –47,95
Na2HPO4 ×12H2O   –96,06
ZnSO4   77,28
ZnSO4 ×H2O   42,13
ZnSO4 ×6H2O   –4,31
ZnSO4 ×7H2O   –18,87

Приложение 11

Теплоты сгорания некоторых веществ
в стандартных условиях

Конечные продукты сгорания: CO2 (г), H2O (ж), SO2 (г), N2 (г). В соединениях, содержащих галогены, конечные продукты указаны в сносках.

Формула вещества Название кДж/моль
Углеводороды
CH4 (г) Метан 890,31
C2H2 (г) Ацетилен 1299,63
C2H4 (г) Этилен 1410,97
C2H6 (г) Этан 1559,88
C4H10 (г) Бутан 2877,13
C4H10 (г) Изобутан 2868,76
C5H10 (ж) Циклопентан 3290,73
C5H10 (г) Циклопентан 3319,54
C5H12 (ж) Пентан 3509,20
C5H12 (г) Пентан 3536,15
C6H6 (ж) Бензол 3267,58
C6H6 (г) Бензол 3301,51
C6H12 (ж) Циклогексан 3919,91
C6H12 (г) Циклогексан 3953,00
C6H14 (ж) Гексан 4163,05
C6H14 (г) Гексан 4194,75
C7H8 (ж) Толуол 3910,28
C7H8 (г) Толуол 3947,94
C8H10 (ж) м-ксилол 4551,81
C8H10 (ж) о-ксилол 4552,80
C8H10 (ж) п-ксилол 4552,80
C8H18 (ж) Октан 5470,58
C10H8 (т) Нафталин 5156,78
C12H10 (т) Дифенил 6249,22
C14H10 (т) Антрацен 7067,45
C14H10 (г) Фенантрен 7049,87
Кислородсодержащие соединения
CO (г) Оксид углерода 282,92
CH2O (г) Формальдегид 561,07
CH2O2 (ж) Муравьиная кислота 254,58
CH4O (ж) Метанол 726,60
C2H2O4 (т) Щавелевая кислота 251,88
C2H4O (г) Ацетальдегид 1193,07
C2H4O (г) Этиленоксид 1306,05
C2H4O2 (ж) Уксусная кислота 874,58
C2H6O (ж) Этанол 1370,68
C3H6O (ж) Диметилкетон (ацетон) 1785,73
C3H8O (ж) Пропанол-1 2010,41
C3H8O (ж) Пропанол-2 1986,56
C3H8O3 (ж) Глицерин 1661,05
C4H8O2 (ж) 1,4-Диоксан 2316,56
C4H8O2 (ж) Этилацетат 2246,39
C4H10O (ж) Бутанол 2671,90
C4H10O (ж) Диэтиловый эфир 2726,71
C5H12O (ж) Амиловый спирт 3320,84
C6H6O (т) Фенол 3063,52
C6H6O2 (т) Гидрохинон 2860,60
C6H12O6 (т) a-Глюкоза 2802,04
C6H12O6 (т) b-Глюкоза 2808,04
C7H6O2 (т) Бензойная кислота 3226,70
C10H16O (т) Камфора 5924,84
C12H22O11 (т) Сахароза 5646,73
C18H36O2 (т) Стеариновая кислота 11274,6
Галогенсодержащие соединения
CCl4 (ж) Тетрахлорметан 260,65*
CHCl3 (ж) Трихлорметан (хлороформ) 428,06**
CH3Cl (ж) Хлорметан 759,94***
C6H5Cl (ж) Хлорбензол 3110,30***
Серосодержащие соединения
COS (г) Сероокись углерода 553,12
CS2 (ж) Сероуглерод 1075,29
H2S (г) Сероводород 578,98
Азотсодержащие соединения
CH3O2N (ж) Нитрометан 708,77
CH4ON2 (т) Карбамид (мочевина) 632,20
CH5N (г) Метиламин 1085,08
C2H7N (г) Диметиламин 1768,59
C2N2 (г) Дициан 1087,80
C3H5O9N3 (ж) Нитроглицерин 1541,40
C3H9N (г) Триметиламин 2442,92
C5H5N (ж) Пиридин 2755,16
C6H3O7N3 (т) Пикриновая кислота 2560,20
C6H5O2N (ж) Нитробензол 3091,20
C6H5O3N (т) П-нитрофенол 2884,00
C6H7N (ж) Анилин 3396,20

* Продукты сгорания: CO2 и Cl2 (г).






Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных