Главная
Популярная публикация
Научная публикация
Случайная публикация
Обратная связь
ТОР 5 статей:
Методические подходы к анализу финансового состояния предприятия
Проблема периодизации русской литературы ХХ века. Краткая характеристика второй половины ХХ века
Ценовые и неценовые факторы
Характеристика шлифовальных кругов и ее маркировка
Служебные части речи. Предлог. Союз. Частицы
КАТЕГОРИИ:
|
Задачи для самостоятельного решения 2 страница
ТЕСТ
1. Среди приведенных соотношений укажите неверное:
1) 1 бар = 100 кПа;
2) 1 атм = 760 мм рт. ст.;
3) 1 мм рт. ст. = 1 торр;
4) 1 Па = 1,013×105 атм.
2. При температуре 25 °С газ занимает объем 1 л. Объем газа (л) при температуре 100 °С равен:
1) 4,00; 2) 1,00; 3) 0,25; 4) 1,25.
3. Образец газа массой 0,554 г при температуре 20 °С и давлении 101,7 кПа занимает объем 0,51 л. Молекулярная масса газа (г/моль) равна:
1) 26; 2) 28; 3) 44; 4) 48.
4. Уравнение dS = d Q/T является:
1) математическим выражением второго закона термодинамики для обратимых процессов;
2) математическим выражением второго закона термодинамики для необратимых процессов;
3) математическим выражением первого закона термодинамики;
4) математическим выражением статистического определения энтропии.
5. При каких постоянных термодинамических параметрах изменение внутренней энергии D U может служить критерием направления самопроизвольного процесса? Какой знак D U в этих условиях указывает на самопроизвольный процесс?
1) при постоянных S и V; D U > 0;
2) при постоянных S и V; D U < 0;
3) при постоянных S и P; D U > 0;
4) при постоянных S и P; D U < 0.
6. Свойство внутренней энергии в общем случае:
1) функция, равная работе процесса;
2) экстенсивная функция;
3) интенсивная функция;
4) функция процесса.
7. Выражение для энтальпии индивидуального вещества:
1) U – TS;
2) U + PV – TS;
3) U + PV;
4) H – TS.
8. Условия, отличающие изолированную термодинамическую систему:
1) совокупность материальных объектов, занимающих неограниченную область пространства;
2) исключен обмен веществом и энергией с окружающей средой;
3) возможен обмен энергией с окружающей средой, но исключен обмен веществом;
4) возможен обмен веществом с окружающей средой, но исключен обмен энергией.
9. Термохимическое уравнение Кирхгофа выражает:
1) зависимость энтальпии вещества от температуры при постоянном давлении;
2) зависимость изменения энтальпии в процессе от температуры при постоянном давлении;
3) зависимость энтальпии вещества от давления при постоянной температуре;
4) зависимость изменения энтальпии в процессе от давления при постоянной температуре.
10. Критерий самопроизвольного протекания процессов в изолированных системах:
1) G > 0;2) V,T > 0;3) S > 0;4) H > 0.
11. Свойство энтропии в общем случае:
1) абсолютное значение не известно;
2) функция процесса;
3) функция, равная теплоте процесса;
4) мера неупорядоченности системы.
12. Теплота, которая требуется, чтобы повысить температуру 1 г вещества на 1 °С, называется:
1) удельной теплоемкостью;
2) молярной теплоемкостью;
3) теплотой образования;
4) энтальпией образования.
13. При стандартных условиях теплота сгорания водорода в кислороде равна 286,2 кДж/моль, а теплота сгорания водорода в озоне равна 333,9 кДж/моль. Теплота образования озона из кислорода при стандартных условиях равна:
1) –143,1 кДж/моль;
2) 47,7 кДж/моль;
3) –47,7 кДж/моль;
4) 0.
14. Уравнение Q = D U + W является:
1) математическим выражением второго закона термодинамики для обратимых процессов;
2) математическим выражением второго закона термодинамики для необратимых процессов;
3) математическим выражением первого закона термодинамики;
4) математическим выражением закона Кирхгофа.
15. Разность тепловых эффектов при постоянном давлении и постоянном объеме для реакции 2PbS(т) + + 3O2(г) = 2PbO(т) + 2SO2(г) при одной и той же температуре составляет:
1) RT;2) 2 RT;3) 3 RT; 4) 5 RT.
16. Реакция, для которой можно пренебречь разностью между изменением энтальпии и изменением внутренней энергии:
1) CaO(т) + CO2(г) = CaCO3(т)
2) Ca(OH)2(р–р) + CO2(г) = CaCO3(т) + H2O(ж)
3) Pb(т) + PbO2(т) = 2PbO(т)
4) 2AsH3(г) = 2As(т) + 3H2(г).
17. Выражение, справедливое для изохорной теплоемкости 1 моль идеального газа:
1) (¶ G/ ¶ T) p; 2) (¶ F/ ¶ T) V; 3) (dH/dT) P; 4) (dU/dT) V.
18. Работа системы при обратимом изобарном расширении n моль идеального газа от объема V 1 до объема V 2:
1) P (V 2 – V 1); 2) nR (ln V 2 – ln V 1); 3) – CV (T 2 – T 1); 4) 0.
19. Уравнение Кирхгофа имеет вид:
1) p 1 V 1 = p 2 V 2; 3) k = A ×e- E / RT ;
2) 4)
20. Определите энтальпию реакции (кДж) S(к) + O2 (г) ® ® SO2 (г), если известны энтальпии реакций: 2S(к) + 3O2 (г) ® ® 2SO3 (г), D Н 0 = –792 кДж; SO2 (г) + ½ O2 (г) ® 2SO3 (г), D Н 0 = = –99 кДж:
1) – 297; 2) – 891; 3) – 495; 4) – 693.
21. При стандартной температуре для реакции 2NO2 (г) = = N2O4 (г) изменение энтальпии D Н 0 = –57 940 Дж/моль, энтропии D S = –164 Дж/моль×К. Значение энергии Гиббса (Дж/моль) равно:
1) 3232; 2) –13168; 3) –9068; 4) –3232.
22. Чему равна теплота плавления D Н пл (кДж/моль) при температуре тройной точки 692,7 К, если теплота возгонки D Н возг = 133,73 кДж/моль, теплота испарения D Н исп = = 126,825 кДж/моль:
1) 6,908; 2) –6,908; 3) 260,555; 4) –260,555.
23. Общее условие равновесия в системе переменного состава выражают с помощью уравнения:
1) å m ini = 0;
2) D G = – SdT + VdP;
3) D F = 0;
4) D F = D U – T D S.
24. Математическое выражение первого закона термодинамики для изолированной системы имеет вид:
1) D U = 0; 2) D H = 0; 3) D S = 0; 4) D H = D U + p D V.
25. Температурой начала реакции называют температуру, при которой;
1) D F = 0; 2) D F = D U; 3) W = 0; 4) Q = 0.
26. Энтропия индивидуального кристаллического вещества в виде идеального твердого тела при абсолютном нуле равна:
1) 1; 2) 100; 3) 0; 4) не возможно определить.
27. Идеальным газом называют:
1) легко сжимаемый газ;
2) газ, характеристики которого полностью описываются уравнением Вант–Гоффа;
3) газ, характеристики которого полностью описываются уравнением Менделеева-Клапейрона;
4) газ, нагретый свыше 1000 К.
28. Изменение энтропии положительно в случае:
1) CaCO3 (т) = CaO(т) + CO2 (г);
2) 4Al(т) +3O2 (г) = 2Al2O3 (т);
3) KOH(р-р) + CO2 (г) = KHCO3 (р-р);
4) 2NO2 (г) = N2O4 (ж).
29. Уравнение Кирхгофа характеризует зависимость:
1) теплового эффекта от температуры;
2) направления протекания реакции от температуры;
3) скорости реакции от температуры;
4) теплоемкости от температуры.
30. Величина, которую нужно подставить вместо парциального давления в выражение химического потенциала идеального газа, чтобы получить значение химического потенциала реального газа, называется
1) активностью;
2) фагитивностью;
3) коэффициентом активности;
4) коэффициентом фугитивности.
Список литературы
1. Стромберг А.Г. Физическая химия / А.Г. Стромберг, Д.П. Семченко. – М.: Высш. шк., 2003. – 527 с.
2. Жуховицкий А.А. Физическая химия / А.А. Жуховицкий, Л.А. Шварцман. – М.: Металлургия, 2001. – 668 с.
3. Вольхин В.В. Общая химия: в 3 кн. – Кн. 1. Основной курс / В.В. Вольхин; Перм. гос. техн. ун-т. – Пермь, 2006. – 464 с.
4. Физическая химия: в 2 кн. Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика / К.С. Краснов [и др.]. – М.: Высш. шк., 2001. – 512 с.
5. Салем Р.Р. Физическая химия. Термодинамика / Р.Р. Салем. – М.: Физматлит, 2004. – 352 с.
6. Каретников Г.С. Сборник примеров и задач по физической химии / Г.С. Каретников, И.В. Кудряшов. – М.: Высш. шк., 1998. – 527 с.
7. Задачи по физической химии / В.В. Еремин [и др.]. М.: Экзамен, 2003. – 320 с.
8. Лабович Л. Задачи по физической химии с решениями / Л. Лабович, Д. Аренс. – М.: Мир, 1972. – 443 с.
9. Ахметов Б.В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии / Б.В. Ахметов. – Л.: Химия, 1989. – 239 с.
10. Картушинская А.И. Сборник задач по химической термодинамике / А.И. Картушинская, Х.А. Лельчук, А.Г. Стромберг. – М.: Высш. шк., 1973. – 223 с.
11. Физическая химия: метод. указания и контр. задания для студ.-заочников химико-технолог. и технолог. спец. высш. учеб. заведений / под ред. С.Б. Авербуха, И.В. Кудряшов. – М.: Высш. шк., 1977. – 175 с.
12. Краткий справочник физико-химических величин / под ред. А.А. Равделя, А.М. Пономаревой. – СПб.: Специальная литература, 1998. – 232 с.
Приложения
Приложение 1
Единицы измерения физических величин
Величина
| Единица измерения в СИ
| Связь с другими единицами
| Масса
| килограмм (кг)
| 1 кг = 103 г = 106 мг
| Длина
| метр (м)
| 1 м = 102 см = 109 нм
| Площадь
| кв. метр (м2)
| 1 м2 = 104 см2
| Объем
| куб. метр (м3)
| 1 м3 = 106 см3 = 103 л
| Давление
| паскаль (Па)
| 1 бар = 105 Па = 0,987 атм = 750 Торр
1 атм = 101325 Па = 760 Торр
1 Торр = 1 мм рт. ст. = 133,32 Па
| Энергия
| джоуль (Дж)
| 1 Дж = 0,2390 кал = 10–3 кДж
1 кал = 4,184 Дж
Спектроскопические единицы:
1 эВ = 8065,5 см–1 = 1,6022×10–19 Дж = 96485 Дж×моль–1 = 23060 кал×моль–1
1 см–1 = 1,2398×10–4 эВ = 1,9864×10–23 Дж =11,963 Дж×моль–1 = 2,8591 кал×моль–1
|
Приложение 2
Десятичные приставки к названиям единиц
Приставка
| Обозначение
| Множитель
| русское
| международное
| тера
гига
мега
кило
гекто
дека
деци
санти
милли
микро
нано
пико
фемто
атто
| Т
Г
М
к
г
да
д
с
м
мк
н
п
ф
а
| T
G
M
k
h
da
d
c
m
m
n
p
f
a
| 1012
109
106
103
102
10–1
10–2
10–3
10–6
10–9
10–12
10–15
10–18
|
Приложение 3
Фундаментальные физические постоянные
Величина
| Обозначение
| Значение
| Размерность
| Скорость света в вакууме
| c
|
| м × с–1
| Атомная единица массы
| 1 а.е.м.
| 1,6605402×10–27
| кг
| Заряд электрона
| e
| 1,60217733×10–19
| Кл
| Постоянная Планка
| h
| 6,6260755×10–34
| Дж×с
| Число Авогадро
| N A
| 6,0221367×1023
| моль–1
| Постоянная Больцмана
| kB
| 1,380658×10–23
| Дж×К–1
| Постоянная Фарадея
| F
| 96485,309
| Кл×моль–1
| Универсальная газовая постоянная
| R
| 0,0820578
| л×атм/(К×моль)
| Молярный объем идеального газа (н.у.)
| Vn
| 8,314510
8,134510
8314,4255
22,414
| кПа×дм3/(К×моль)
Дж/(К×моль)
л×Па/(К×моль)
л × моль–1
| Ускорение силы тяжести
| g
| 981,56
| м × с–1
|
Приложение 4
Постоянные Ван-дер-Ваальса
Газ
| a,
л2×бар×моль–2
| b,
см3×моль–1
|
| Газ
| a,
л2×бар×моль–2
| b,
см3×моль–1
| He
Ne
Ar
Kr
Xe
H2
N2
O2
Cl2
CO
CO2
| 0,03457
0,2135
1,363
2,349
4,250
0,2476
1,408
1,378
6,579
1,505
3,640
| 23,70
17,09
32,19
39,78
51,05
26,61
39,13
31,83
56,22
39,85
42,67
|
| NO
NO2
H2O
H2S
NH3
SO2
CH4
C2H4
C2H6
C3H8
C6H6
| 1,358
5,354
5,536
4,490
4,225
6,803
2,283
4,530
5,562
8,779
18,24
| 27,89
44,24
30,49
42,87
37,07
56,36
42,78
5,714
63,80
84,45
115,40
|
Приложение 5
Критические константы и температуры Бойля
Газ
| T c, К
| p c, бар
| V c, мл × моль–1
| Z c
| T B, К
| T B/ T c
| He
Ne
Ar
Kr
Xe
H2
N2
O2
CO2
CH4
C2H4
| 5,21
44,44
150,72
209,4
289,75
33,3
126,1
154,4
304,2
190,7
282,4
| 2,27
26,9
48,0
54,3
58,0
13,0
34,0
50,5
73,8
46,0
50,4
| 57,76
41,74
75,25
92,24
118,8
65,0
89,5
73,4
94,0
99,0
129,0
| 0,305
0,307
0,292
0,291
0,290
0,306
0,292
0,292
0,274
0,287
0,277
| 22,64
122,1
411,5
575,0
768,0
110,0
327,2
405,9
714,8
510,0
624,0
| 4,35
2,75
2,73
2,75
2,65
3,30
2,60
2,63
2,35
2,67
2,21
|
Приложение 6
Вторые вириальные коэффициенты B, см3×моль–1
T, К
| 100 К
| 273 К
| 373 К
| 600 К
| Воздух
Ar
CH4
CO2
H2
He
Kr
N2
Ne
O2
Xe
| –167,3
–187,0
–
–
–2,0
11,4
–
–160,0
–6,0
–197,5
–
| –13,5
–21,7
–53,6
–142,0
13,7
12,0
–62,9
–10,5
10,4
–22,0
–153,7
| 3,4
–4,2
–21,2
–72,2
15,6
11,3
–28,7
6,2
12,3
–3,7
–81,7
| 19,0
11,9
8,1
–12,4
–
10,4
1,7
21,7
13,8
12,9
–19,6
|
Приложение 7
Интегральные теплоты растворения солей в воде при 25 °С
(при m = 0,00 даны значения D Hm, экстраполированные к бесконечному разбавлению)
m,моли соли на
1кг H2O
| D Hm, кДж/моль
| LiCl
| LiBr
| NaCl
| NaBr
| NaI
| KBr
| KI
| KCl
| 0,00
0,01
0,02
0,05
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
7,0
8,0
9,0
10,0
Насыщ.
раствор
m насыщ
| –37,13
–36,97
–36,86
–36,71
–36,48
–36,34
–36,19
–36,07
–35,98
–35,65
–35,15
–34,52
–33,89
–33,18
–32,43
–31,63
–30,79
–29,92
–29,00
–19,35
19,90
| –49,02
–48,91
–48,87
–48,74
–48,62
–48,39
–48,28
–48,20
–48,12
–47,74
–47,11
–46,53
–46,02
–45,50
–44,85
–44,23
–43,51
–42,80
–41,97
–31,88
18,60
| 3,89
4,06
4,10
4,18
4,25
4,27
4,25
4,16
4,10
3,79
3,18
2,66
2,26
1,99
1,88
–
–
–
–
1,95
6,15
| –0,63
–0,50
–0,42
–0,31
–0,29
–0,27
–0,29
–0,40
–0,44
–0,86
–1,65
–2,28
–2,78
–3,20
–3,47
–3,66
–3,70
–3,62
–
–3,61
9,15
| –7,57
–7,41
–7,36
–7,24
–7,20
–7,15
–7,24
–7,32
–7,41
–7,82
–8,62
–9,37
–10,04
–10,54
–10,92
–11,13
–11,25
–11,25
–11,17
–10,59
12,33
| 20,04
20,17
20,25
20,29
20,33
20,29
20,25
20,15
20,04
19,54
18,68
17,99
17,36
16,82
–
–
–
–
–
16,49
5,70
| 20,50
20,67
20,71
20,73
20,71
20,67
20,59
20,42
20,29
19,73
18,62
17,66
16,82
16,09
15,47
14,92
14,46
–
–
14,07
8,98
| 17,23
17,39
17,44
17,51
17,55
17,57
17,55
17,50
17,43
17,28
16,72
16,17
15,75
–
–
–
–
–
–
15,45
4,82
|
m,моли соли на
1кг H2O
| D Hm, кДж/моль
| NH4Cl
| NH4NO3
| CaCl2
| K2SO4
| CuSO4
| MgSO4
| ZnSO4
| MnSO4
| 0,00
0,01
0,02
0,05
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
| 14,73
14,85
14,94
15,02
15,10
15,19
15,23
15,27
15,27
| 25,77
25,77
25,79
25,82
25,75
25,56
25,38
25,21
25,06
| –82,93
–82,68
–82,38
–81,25
–80,88
–80,50
–80,25
–80,02
–79,83
| 23,71
24,48
24,58
24,75
24,78
24,58
24,27
23,95
23,58
| –73,14
–69,87
–69,33
–68,70
–68,07
–67,57
–67,32
–67,15
–67,03
| –91,63
–89,37
–89,04
–88,45
–87,91
–87,26
–86,92
–86,67
–86,48
| –83,26
–80,67
–80,29
–79,70
–79,16
–78,78
–78,58
–78,41
–78,28
| –64,39
–60,71
–60,12
–59,29
–58,70
–57,95
–57,53
–57,24
–57,07
| m,моли соли на
1кг H2O
| D Hm, кДж/моль
| NH4Cl
| NH4NO3
| CaCl2
| K2SO4
| CuSO4
| MgSO4
| ZnSO4
| MnSO4
| 1,0
2,0
3,0
4,0
5,0
6,0
7,0
8,0
9,0
10,0
Насыщ.
раствор
m насыщ
| 15,31
15,27
15,23
15,19
15,15
15,10
15,02
–
–
–
15,02
7,35
| 24,31
23,05
21,97
21,17
20,46
19,92
19,41
18,95
18,54
18,16
–
–
| –79,04
–77,74
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
| –
–
–
–
–
–
–
–
–
–
22,78
0,69
| –66,65
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
| –85,77
–84,87
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
| –77,91
–77,03
–75,44
–
–
–
–
–
–
–
–
–
| –56,65
–55,56
–
–
–
–
–
–
–
–
–
–
|
Приложение 8
Удельные теплоемкости водных растворов
Вещество
| Температура,
°С
| CP, Дж/(г×К), при концентрации m, моль/кг H2O
| 2,22
| 1,11
| ,555
| 0,278
| CdSO4
|
| 2,91
| 3,40
| 3,74
| –
| CuSO4
| 18–23
| –
| 3,52
| 3,80
| 3,98
| HCl
|
| 3,68
| 3,90
| 4,04
| 4,10
| HNO3
|
| 3,62
| 3,89
| 4,03
| –
| H2SO4
|
| 3,57
| 3,83
| 4,00
| 4,09
| KCl
|
| 3,46
| 3,78
| 3,97
| 4,06
| KNO3
| 18–23
| 3,48
| 3,77
| 3,95
| 4,04
| KOH
|
| 3,00
| 3,83
| 3,99
| 4,08
| MgSO4
|
| 3,24
| 3,59
| 3,84
| 3,99
| NH4CH3COO
| 17,5
| 3,81
| 3,98
| 4,08
| –
| NH4Cl
|
| 3,67
| 3,92
| 4,04
| 4,11
| NH4NO3
|
| 3,68
| 3,89
| 4,03
| –
| NaCH3COO
|
| –
| 3,93
| 4,04
| –
| NaCl
|
| 3,68
| 3,90
| 4,03
| 4,09
| NaNO3
|
| 3,61
| 3,83
| 3,98
| 4,08
| NaOH
|
| 3,80
| 3,94
| 4,05
| –
|
Приложение 9
Интегральные теплоты растворения кислот и оснований в воде при 25 °С
Число молей H2O на 1 моль кислоты или щелочи
| m,моли кислоты или щелочи на
1кгH2O
| –D H m, кДж/ моль
| HCOOH
| HCl
| HNO3
| H2SO4
| H3PO4
| NH3
| NaOH
| KOH
|
200
¥
|
55,51
27,75
18,50
13,88
11,10
9,25
6,94
5,55
3,70
2,78
1,85
1,39
1,11
0,740
0,555
0,278
0,111
0,0793
0,0555
0,0278
0,0111
0,0056
0,0028
0,0011
0,0000
|
0,83
0,87
0,79
0,71
0,67
0,62
0,58
0,56
0,55
0,55
0,56
0,57
0,60
0,65
0,66
–
–
–
–
–
–
–
–
–
0,71
|
26,23
48,82
56,85
61,20
64,05
65,89
68,23
69,49
70,99
71,78
72,59
73,02
73,28
73,65
73,85
74,20
74,52
74,61
74,68
74,82
74,93
74,99
75,04
75,08
75,14
|
13,11
20,08
24,30
26,98
28,73
29,84
31,12
31,84
32,46
32,67
32,76
32,75
32,74
32,74
32,75
32,80
32,90
32,94
32,98
33,05
33,13
33,19
–
33,27
33,34
|
28,07
41,92
48,99
54,06
58,03
60,75
64,60
67,03
70,17
71,50
72,68
73,09
73,35
73,68
73,97
74,94
76,73
77,57
78,58
80,88
84,43
87,07
89,62
92,34
96,19
|
–4,52
–0,50
1,88
3,47
4,52
5,36
6,40
7,11
8,08
8,58
9,12
–
9,58
9,87
10,04
10,42
10,71
10,79
10,84
10,96
11,05
11,09
11,13
11,17
(13,4)
|
29,54
32,05
32,76
33,26
33,60
–
–
34,27
–34,43
34,48
34,48
34,52
–
34,56
34,64
–
–
–
–
–
–
–
–
34,64
|
–
–
28,89
34,43
37,76
39,87
41,92
42,51
42,84
42,87
–
–
42,53
–
42,34
42,30
42,36
–
42,47
42,55
42,66
42,72
–
42,80
42,87
|
–
–
41,80
45,77
48,24
49,87
51,76
52,66
53,62
53,95
–
–
54,33
–
54,45
54,56
54,75
–
54,87
55,00
55,10
55,17
–
55,25
55,31
|
Приложение 10
Интегральные теплоты растворения солей, образующих кристаллогидраты, при 25 °С
Вещество
| Число молей H2O
на 1 моль соли
| –D Hm, кДж / моль
| BaCl2
|
| 11,18
| BaCl2 ×H2O
|
| –7,74
| BaCl2 ×2H2O
|
| –18,74
| CuSO4
|
| 68,37
| CuSO4 ×H2O
|
| 40,42
| CuSO4 ×3H2O
|
| 12,68
| CuSO4 ×5H2O
|
| –10,50
| LiCl
|
| 36,53
| LiCl ×H2O
|
| 18,58
| LiCl ×2H2O
|
| 4,06
| LiCl ×3H2O
|
| –8,83
| MgSO4
|
| 87,61
| MgSO4 ×2H2O
|
| 46,36
| MgSO4 ×4H2O
|
| 17,66
| MgSO4 ×6H2O
|
| 1,00
| MgSO4 ×7H2O
|
| –15,86
| Na2CO3
|
| 23,43
| Na2CO3 ×7H2O
|
| –45,86
| Na2CO3 ×10H2O
|
| –69,04
| Na2HPO4
|
| 25,94
| Na2HPO4 ×2H2O
|
| 0,17
| Na2HPO4 ×7H2O
|
| –47,95
| Na2HPO4 ×12H2O
|
| –96,06
| ZnSO4
|
| 77,28
| ZnSO4 ×H2O
|
| 42,13
| ZnSO4 ×6H2O
|
| –4,31
| ZnSO4 ×7H2O
|
| –18,87
|
Приложение 11
Теплоты сгорания некоторых веществ в стандартных условиях
Конечные продукты сгорания: CO2 (г), H2O (ж), SO2 (г), N2 (г). В соединениях, содержащих галогены, конечные продукты указаны в сносках.
Формула вещества
| Название
|
кДж/моль
| Углеводороды
| CH4 (г)
| Метан
| 890,31
| C2H2 (г)
| Ацетилен
| 1299,63
| C2H4 (г)
| Этилен
| 1410,97
| C2H6 (г)
| Этан
| 1559,88
| C4H10 (г)
| Бутан
| 2877,13
| C4H10 (г)
| Изобутан
| 2868,76
| C5H10 (ж)
| Циклопентан
| 3290,73
| C5H10 (г)
| Циклопентан
| 3319,54
| C5H12 (ж)
| Пентан
| 3509,20
| C5H12 (г)
| Пентан
| 3536,15
| C6H6 (ж)
| Бензол
| 3267,58
| C6H6 (г)
| Бензол
| 3301,51
| C6H12 (ж)
| Циклогексан
| 3919,91
| C6H12 (г)
| Циклогексан
| 3953,00
| C6H14 (ж)
| Гексан
| 4163,05
| C6H14 (г)
| Гексан
| 4194,75
| C7H8 (ж)
| Толуол
| 3910,28
| C7H8 (г)
| Толуол
| 3947,94
| C8H10 (ж)
| м-ксилол
| 4551,81
| C8H10 (ж)
| о-ксилол
| 4552,80
| C8H10 (ж)
| п-ксилол
| 4552,80
| C8H18 (ж)
| Октан
| 5470,58
| C10H8 (т)
| Нафталин
| 5156,78
| C12H10 (т)
| Дифенил
| 6249,22
| C14H10 (т)
| Антрацен
| 7067,45
| C14H10 (г)
| Фенантрен
| 7049,87
| Кислородсодержащие соединения
| CO (г)
| Оксид углерода
| 282,92
| CH2O (г)
| Формальдегид
| 561,07
| CH2O2 (ж)
| Муравьиная кислота
| 254,58
| CH4O (ж)
| Метанол
| 726,60
| C2H2O4 (т)
| Щавелевая кислота
| 251,88
| C2H4O (г)
| Ацетальдегид
| 1193,07
| C2H4O (г)
| Этиленоксид
| 1306,05
| C2H4O2 (ж)
| Уксусная кислота
| 874,58
| C2H6O (ж)
| Этанол
| 1370,68
| C3H6O (ж)
| Диметилкетон (ацетон)
| 1785,73
| C3H8O (ж)
| Пропанол-1
| 2010,41
| C3H8O (ж)
| Пропанол-2
| 1986,56
| C3H8O3 (ж)
| Глицерин
| 1661,05
| C4H8O2 (ж)
| 1,4-Диоксан
| 2316,56
| C4H8O2 (ж)
| Этилацетат
| 2246,39
| C4H10O (ж)
| Бутанол
| 2671,90
| C4H10O (ж)
| Диэтиловый эфир
| 2726,71
| C5H12O (ж)
| Амиловый спирт
| 3320,84
| C6H6O (т)
| Фенол
| 3063,52
| C6H6O2 (т)
| Гидрохинон
| 2860,60
| C6H12O6 (т)
| a-Глюкоза
| 2802,04
| C6H12O6 (т)
| b-Глюкоза
| 2808,04
| C7H6O2 (т)
| Бензойная кислота
| 3226,70
| C10H16O (т)
| Камфора
| 5924,84
| C12H22O11 (т)
| Сахароза
| 5646,73
| C18H36O2 (т)
| Стеариновая кислота
| 11274,6
| Галогенсодержащие соединения
| CCl4 (ж)
| Тетрахлорметан
| 260,65*
| CHCl3 (ж)
| Трихлорметан (хлороформ)
| 428,06**
| CH3Cl (ж)
| Хлорметан
| 759,94***
| C6H5Cl (ж)
| Хлорбензол
| 3110,30***
| Серосодержащие соединения
| COS (г)
| Сероокись углерода
| 553,12
| CS2 (ж)
| Сероуглерод
| 1075,29
| H2S (г)
| Сероводород
| 578,98
| Азотсодержащие соединения
| CH3O2N (ж)
| Нитрометан
| 708,77
| CH4ON2 (т)
| Карбамид (мочевина)
| 632,20
| CH5N (г)
| Метиламин
| 1085,08
| C2H7N (г)
| Диметиламин
| 1768,59
| C2N2 (г)
| Дициан
| 1087,80
| C3H5O9N3 (ж)
| Нитроглицерин
| 1541,40
| C3H9N (г)
| Триметиламин
| 2442,92
| C5H5N (ж)
| Пиридин
| 2755,16
| C6H3O7N3 (т)
| Пикриновая кислота
| 2560,20
| C6H5O2N (ж)
| Нитробензол
| 3091,20
| C6H5O3N (т)
| П-нитрофенол
| 2884,00
| C6H7N (ж)
| Анилин
| 3396,20
| * Продукты сгорания: CO2 и Cl2 (г).
Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:
|