Значения квантовых чисел, максимальное число атомных орбиталей и электронов на энергетических уровнях и подуровнях атомов

⇐ Предыдущая 4 5 6 7 8910 11 12 13 Следующая ⇒

Энергетический	Возможные значения m_l	Максималь-ное число атомных орбиталей	Максималь- ное число электронов
уро-вень	поду-ровень
Значение n	Обозначение	Значение l	Обозначение	на подуровне – (2 l + 1)	на уровне – n²	на подуровне – 2(2 l + 1)	на уровне – 2 n ²
	K		s
	L		s
	р	–1, 0, +1
	M		s
	р	–1, 0, +1
	d	–2, –1, 0, +1, +2
	N		s
	р	–1, 0, +1
	d	–2, –1, 0, +1, +2
	f	–3, –2, –1, 0, +1, +2, +3

Обобщая принципы заполнения в атоме электронами энергетических уровней, подуровней и орбиталей, необходимо отметить, что в невозбуждённом атоме на внешнем n- энергетическом уровне не может находиться больше восьми электронов (на 1-ом уровне – двух), поэтому после достижения электронной конфигурации ns²np⁶ происходит заполнение электронами следующего уровня. В целом этот процесс подчиняется общему принципу – стремлению системы к минимуму энергии.

Химические свойства элементов определяются электронным строением их атомов.

Описать электронное строение атома химического элемента – это значит, указать распределение электронной плотности около его ядра, то есть определить область пространства, где могут находиться электроны атома данного элемента.

⇐ Предыдущая 4 5 6 7 8910 11 12 13 Следующая ⇒

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском:

vikidalka.ru - 2015-2024 год. Все права принадлежат их авторам! Нарушение авторских прав | Нарушение персональных данных