ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. Н, Не, Li, N.

2. 190 а. е. м., ₇₆Os.

3. ⁷⁹Br: 35 p, 44 n, 35 е; ⁸¹Br: 35 p, 46 n, 35 е.

4. ²⁰³Tl – 30,79 и ²⁰⁵Tl – 69,21 % (по массе).

5. 28,1 а.е.м.

6. См. раздел 5.

7. Na: n = 3, l = 0, m_l = 0, m_s = ½;

С: n = 2, l = 0, 1, m_l = –1, 0, +1, m_s = ±½;

P: n = 3, l = 0, 1, m_l = –1, 0, +1, m_s = ±½;

Са: n = 4, l = 0, m_l = 0, m_s = ±½;

Se: n = 4, l = 0, 1, m_l = –1, 0, +1, m_s = ±½;

Ar: n = 3, l = 0, 1, m_l = –1, 0, +1, m_s = ±½.

8. Sr 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶5 s ².

9. 13 е.

₂₅Mn 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ⁵.

1 s

m_l: 0

2 s

m_l: 0

2 p

m_l: –1 0 +1

3 s

m_l: 0

3 р

m_l: –1 0 +1

3d

m_l: –2 –1 0 +1 +2

4 s

m_l: 0

10. а) Cd; б) Ga.

11. Атомные орбитали заполняются электронами согласно принципу минимума энергии в соответствии с правилом Клечковского (см. с. 39):

а) 3 d → 4 p → 5 s; б) 4 d → 5 p → 6 s; в) 4 f → 5 d → 6 p → 7 s.

12. Атомные орбитали заполняются электронами согласно принципу минимума энергии в соответствии с правилом Клечковского (см. с. 39):

5 s → 4 d → 5 p → 4 f → 5 d.

13. 3, Σ m_s = 1.

14. Атомы Mg²⁺, Na⁺ и Si⁴⁺ содержат по 10 электронов.

15. См. раздел 6.

16. См. раздел 6.

17. а) ₈O 1 s ²2 s ²2 p ⁴; 2

s p

б) ₁₃Al 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ¹; 3

s p

в) ₁₈Ar 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶; 3

s р

г) ₂₃V 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ³; 3 4

d s

д) ₅₃I 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶5 s ²4 d ¹⁰5 p ⁵; 5

s р

е) ₆₃Eu 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶5 s ²4 d ¹⁰5 p ⁶6s²4 f ⁷;

4 6

f s

ж) ₈₃Bi 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ²3 d ¹⁰4 p ⁶5 s ²4 d ¹⁰5 p ⁶6s²4 f ¹⁴5 d ¹⁰6 p ³;

6

s р

18. а, д, ж, и, так как на первом энергетическом уровне имеются только s -, на втором – s - и p -, на третьем – s -, p - и d -, на четвёртом и пятом – s -, p -, d - и f -орбитали; максимальное число электронов на энергетическом s -подуровне равно 2, на p -подуровне – 6, на d -подуровне – 10, на f -подуровне – 14.

19. а) Te, б) Cr, в) Fe.

20. ₂₆Fe²⁺ 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ⁰3 d ⁶; ₂₆Fe³⁺1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ⁰3 d ⁵;

₂₁Sc³⁺ 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶4 s ⁰3 d ⁰; ₄Be²⁺ 1 s ²2 s ⁰;

₁₅P^3– 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶; ₁₇Cl^– 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶; ₈О^2–1 s ²2 s ²2 p ⁶.

21. а) 5; б) 2; в) 0.

22. а) 1; б) 2; в) 3; г) 6; д) 0; е) 7.

23. В атомах меди и хрома происходит проскок электрона с энергетического 4s-подуровня на 3 d -подуровень с образованием энергетически более выгодных полностью и наполовину заполненных d -подуровней: Cu 4s¹3d¹⁰; Cr 4s¹3d⁵.

24. S, Sn, W.

ОТВЕТЫ НА ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОКОНТРОЛЯ

1. См. раздел 1.2.

2. См. раздел 2.

3. См. с. 19.

4. См. с. 22.

5. См. с. 22.

6. г; см. с. 28, 34, 35.

7. См. с. 28.

8. См. раздел 5.

9. а, б, г; см. раздел 5.

10. В соответствии с правилом Клечковского сумма значений главного и побочного квантовых чисел, характеризующих энергетический подуровень, который согласно принципу минимума энергии заполняется раньше, должна быть меньше:

а) 4 p; б) 7 s; в) 3 s; г) 4 s; д) 3 d.

11. См. с. 41.

12. См. с. 41.

13. См. с. 33.

14. Правильной является схема б, потому что в схеме а нарушено правило Хунда, в схеме г нарушен принцип Паули, а в схеме в нарушен принцип минимума энергии.

ОТВЕТЫ НА ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. 1. 2. 2. 3. 3. 4. 4.

5. 1. 6. 4. 7. 2. 8. 3.

9. 3. 10. 3. 11. 3. 12. 4.

13. 4. 14. 3. 15. 1. 16. 1.

17. 4. 18. 1. 19. 3. 20. 3.

21. 3. 22. 2. 23. 2. 24. 3.

25. 3. 26. 2. 27. 2. 28. 2.

29. 1. 30. 2. 31. 1. 32. 3.

33. 1. 34. 3. 35. 3. 36. 2.

37. 2. 38. 3. 39. 1. 40. 1.

41. 4. 42. 1. 43. 1. 44. 3.

45. 2. 46. 3. 47. 3. 48. 3.

49. 2. 50. 3.

ОТВЕТЫ НА КРОССВОРДЫ

№ 1

По горизонтали: 5. Натрий. 8. Магний. 9. Железо. 10. Цинк. 11. Углерод. 12. Иод. 15. Марганец. 16. Фосфор.

По вертикали: 1. Магний. 2. Кремний. 3. Аргентум. 4. Во­дород. 6. Алюминий. 7. Азот. 8. Медь. 13. Олово. 14. Сера.

№ 2

По горизонтали: 2. Атом. 5. Номер. 7. Двенадцать. 8. Про­тон. 10. Хлор. 12. Нейтрон. 13. Два. 14. Период.

По вертикали: 1. Планетарная. 3. Орбиталь. 4. Электрон. 6. Ядро.

9. Изотопы. 11. Молекула.

№ 3

По горизонтали: 5. Радиоактивность. 8. Молекула. 9. Пе­риод. 11. Паули. 12. Ядро. 13. Хунд. 14. Элемент.

По вертикали: 1. Орбиталь. 2. Планетарная. 3. Нейтрон. 4. Томсон. 6. Атом. 7. Переходные. 10. Дуализм.

№ 4

По горизонтали: 2. Период. 3. Ядро. 4. Электрон. 7. Бор. 9. Цинк. 11. Паули. 12. Иттрий. 13. Мышьяк. 14. Спин.

По вертикали: 1. Номер. 2. Протон. 5. Орбиталь. 6. Дубний. 8. Радий. 10. Кальций.

№ 5

По горизонтали: 4. Резерфорд. 7. Три. 8. Молекула. 9. Спин. 10. Паули. 12. Частица. 14. Один. 15. Бор. 16. Аргон. 17. Графическая.

По вертикали: 1. Энергия. 2. Клечковский. 3. Томсон. 5. Планетарная. 6. Орбиталь. 10. Протон. 11. Фтор. 13. Уровень.

РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА

1. Основные понятия химии и законы стехнометрии: Учебное пособие / Рябухин Ю.И., Старкова Н.Н., Огородникова Н.П. / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2008. – 63 с.

2. Периодический закон и электронная структура атомов: Учебное пособие / Рябухин Ю.И., Огородникова Н.П., Левченков С.И. / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2007. – 52 с.

3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева, основные характеристики атома: Учебное пособие / Рябухин Ю.И., Огородникова Н.П. / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2008. – 40 с.

4. Экспресс-контроль по химии (задания и ответы): Учебное пособие / Лебедева А.П., Глинина Е.Г. / Под ред. проф. Ю.И. Рябухина / Астрахан. гос. техн. ун-т. – Астрахань, 2008. – 38 с.

5. Типовые аттестационные задания по химии: Учебно-методическое пособие / Рябухин Ю.И., Лебедева А.П., Старкова Н.Н., Шавель И.И., Огородникова Н.П., Глинина Е.Г., Каламбетова Л.С., Севостьянен- ко Л.А., / Под ред. доктора хим. наук Ю.И. Рябухина. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2013. – 128 с.

6. Аттестационные задания по химии: Учебно-методическое пособие / Рябухин Ю.И., Глинина Е.Г., Шавель И.И., Старкова Н.Н.,
Филиппова Е.И., Лебедева А.П. / Под ред. доктора хим. наук Ю.И. Рябухина. – Астрахань: Астрахан. гос. техн. ун-т, 2009. – 134 с.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: