ТИПОВЫЕ ТЕСТОВЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Главное квантовое число характеризует ….

1) размер атомной орбитали

2) форму атомной орбитали

3) число атомных орбиталей на энергетических подуровнях атома

4) вращение электрона как бы вокруг своей оси

2. Орбитальное квантовое число характеризует ….

1) общую энергию электрона в атоме

2) форму атомной орбитали

3) ориентацию атомной орбитали в пространстве

4) наличие у электрона собственного момента количества движения

3. Магнитное квантовое число характеризует ….

1) средний размер орбиталей

2) число энергетических подуровней в атоме

3) ориентацию атомных орбиталей в пространстве

4) наличие у электрона собственного магнитного момента

4. Спиновое квантовое число характеризует ….

1) число энергетических уровней в атоме

2) орбитальный момент количества движения электрона

3) число атомных орбиталей на энергетическом подуровне

4) наличие у электрона собственного момента количества движения

5. Форму атомных орбиталей характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

6. Размер атомной орбитали характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

7. Возможные ориентации атомных орбиталей в пространстве характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

8. Наличие у электрона собственного магнитного момента и момента количества движения характеризует квантовое число ….

1) l 2) m _l 3) m_s 4) n

9. Максимальное количество электронов на третьем энергетическом уровне атома равно ….

1) 2 2) 8 3) 18 4) 32

10. Количество подуровней на третьем энергетическом уровне атома равно ….

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

11. Количество орбиталей на третьем энергетическом уровне атома равно ….

1) 1 2) 4 3) 9 4) 16

12. Электронная конфигурация электронейтральных атомов с зарядом ядра +23 в основном состоянии выражается формулой ….

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d²4s³ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁴4s¹

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁵4s⁰ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d³4s²

13. Порядковый номер химического элемента, валентные электроны атомов которого в основном состоянии описываются формулой 3s²3р⁴, равен ….

1) 8 2) 10 3) 11 4) 16

14. Количество электронов в электронейтральном атоме серы, у которых m _l = 0, равно ….

1) 3 2) 6 3) 9 4) 15

15. Количество электронов в электронейтральном атоме фосфора, у которых m _l = +1, равно ….

1) 3 2) 6 3) 9 4) 15

16. Количество электронов в электронейтральном атоме марганца, у которых m _l = –2, равно ….

1) 1 2) 5 3) 13 4) 25

17. Строение атомов иода в основном состоянии описывается сокращённой электронной формулой ….

1) [Kr] 5s²5d⁵5p⁵ 2) [Kr]5s²5р⁵ 3) [Kr]5s²5р⁴ 4) [Kr]5s²4d¹⁰5р⁵

18. В электронейтральных атомах олова в основном состоянии валентные электроны описываются формулой….

1) 5s²5р² 2) 5d²5р² 3) 5s²4d¹⁰5р³ 4) 5s²5d¹⁰5р²

19. Распределение электронов по энергетическим уровням в электронейтральном невозбуждённом атоме магния описывается набором цифр ….

1) 4, 6, 2 2) 2, 6, 4 3) 2, 8, 2 4) 2, 8, 4

20. Невозможной для атомов является электронная конфигурация ….

1) 2р¹ 2) 3s² 3) 2d⁴ 4) 4f ³

21. Количество электронов на внешнем энергетическом уровне электронейтрального атома хлора в нормальном состоянии равно ….

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

22. Количество электронов на р -подуровне внешнего энергетического уровня электронейтрального атома брома в основном состоянии равно ….

1) 4 2) 5 3) 6 4) 7

23. Заряд ядра электронейтральных атомов, описываемых сокращённой электронной формулой [Ar] 4s²3d⁵, равен ….

1) 20 2) 25 3) 30 4) 35

24. Количество полностью заполненных энергетических подуровней в электронейтральном невозбуждённом атоме германия равно ….

1) 5 2) 6 3) 7 4) 8

25. Количество полностью заполненных энергетических уровней в электронейтральном атоме кальция в основном состоянии равно ….

1) 4 2) 3 3) 2 4) 1

26. Химический элемент, в невозбуждённых электронейтральных атомах которого на энергетическом уровне М содержится 9 электронов, – это ….

1) калий 2) скандий 3) кальций 4) медь

27. Элемент четвёртого периода Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева, электронейтральные атомы которого содержат на d-подуровне по три электрона, – это ….

1) Мn 2) V 3) Sс 4) Сr

28. Суммарное количество электронов на s -орбиталях электронейтрального атома магния в основном состоянии равно ….

1) 2 2) 6 3) 8 4) 12

29. Максимальное количество неспаренных электронов на р-подуровнях атома любого химического элемента в основном состоянии равно ….

1) 3 2) 4 3) 5 4) 6

30. Количество неспаренных электронов в электронейтральном атоме кобальта в нормальном состоянии равно ….

1) 2 2) 3 3) 4 4) 5

31. Порядок размещения электронов на р-подуровнях невозбуждён-ных атомов химических элементов изображается схемой …

32. Порядок заполнения электронами орбиталей невозбуждённых атомов кислорода изображается схемой ….

33. р-Элемент, электронейтральные атомы которого в основном состоянии содержат наибольшее число вакантных орбиталей, – это ….

1) Аl 2) Si 3) Р 4) S

34. Возбуждённое состояние атомов магния описывается сокращённой электронной формулой ….

1) [Nе] 3s² 2) [Hе] 3s¹3р¹ 3) [Nе] 3s¹3р¹ 4) 3s¹3р¹

35. Суммарный спин электронов электронейтрального невозбуждённого атома марганца равен ….

1) 2) 3) 4)

36. Порядок заполнения электронами орбиталей атомов серы в возбуждённом состоянии изображается схемой ….

37. Суммарный спин электронов электронейтрального невозбуждённого атома германия равен ….

1) 2) 1 3) 4) 2

38. Число заполненных энергетических подуровней во фторид-анионе равно ….

1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

39. Анионы брома в основном состоянии описываются электронной формулой ….

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁶ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁴

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р⁵ 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s¹

40. Катионы цинка в нормальном состоянии описываются электронной формулой ….

1) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰ 2) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d⁸4s²

3) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²4р² 4) 1s²2s²2р⁶3s²3р⁶3d¹⁰4s²

41. Наибольшее количество электронов имеет ….

1) электронейтральный атом натрия

2) ион алюминия

3) ион фтора

4) электронейтральный атом магния

42. Электронную оболочку электронейтральных невозбуждённых атомов одного из благородных газов имеют ионы ….

1) Са²⁺ 2) Сr³⁺ 3) Sn²⁺ 4) Мn²⁺

43. Частицами, имеющими такую же электронную конфигурацию, как невозбуждённые атомы аргона, являются ….

1) ионы кальция 2) нейтральные атомы калия

3) нейтральные атомы хлора 4) ионы натрия

44. Количество электронов в анионе серы равно ….

1) 14 2) 16 3) 18 4) 21

45. Согласно правилу Клечковского ….

1) в атоме не может быть двух электронов в одинаковых квантовых состояниях

2) 3 d -подуровень заполняется электронами после 4 s -подуровня

3) на 2 р -подуровне не может быть больше двух электронов

4) суммарный спин электронов одного энергетического подуровня атома в основном состоянии максимален

46. Количество нейтронов в атомах изотопов ¹H, D и T соответственно равно ….

1) 1, 2, 3 2) 2, 3, 4 3) 0, 1, 2 4) 1, 1, 1

47. Количество нейтронов в атомах нуклида ⁵²Cr равно ….

1) 24 2) 52 3) 28 4) 76

48. Количество нуклонов в атомах нуклида ¹⁹⁷Au равно ….

1) 79 2) 118 3) 197 4) 276

49. Количество протонов в атомах нуклида марганца-55 равно ….

1) 20 2) 25 3) 80 4) 55

50. На энергетическом подуровне атома, характеризующимся орбитальным квантовым числом, равным двум, максимально может находиться … электронов.

1) 2 2) 8 3) 10 4) 14

КРОССВОРДЫ

№ 1

По горизонтали: 5. Химический элемент, в ядре атома которого имеется 11 протонов. 8. Химический элемент третьего периода с относительной атомной массой 24 а.е.м. 9. Химический элемент с латинским названием "феррум". 10. Zn. 11. Химический элемент второго периода IVA группы. 12. Химический элемент, в электронейтральном атоме которого имеется 53 электрона. 15. Мn. 16. Химический элемент VA группы с относительной атомной массой 31 а.е.м.

По вертикали: 1. Mg. 2. Химический элемент третьего периода, в атоме которого на внешнем электронном слое имеется 4 электрона. 3. Латинское название химического элемента Ag. 4. Химический элемент первого периода. 6. Химический элемент IIIА группы, в атоме кото­рого имеется три энергетических уровня. 7. N. 8. Сu. 13. Химический элемент с атомным номером 50. 14. Химический элемент, в ядре атома которого имеется 16 протонов.

№ 2

По горизонтали: 2. Частица, которая состоит из ядра и электронов. 5. Указывает место элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 7. Число протонов в ядре атома магния. 8. Положительно заряжен­ная частица в ядрах атомов химических элементов. 10. Химический элемент, электронейтральные атомы которого содержат по 17 электронов. 12. Частица в атомном ядре. 13. Число энергетических уровней в атоме азота. 14. Что образует горизонтальная последовательность элементов в Пе­риодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.

По вертикали: 1. Название модели атома, которая была создана Э. Резерфордом. 3. Пространство вокруг атомного ядра, где наиболее вероятно нахождение электрона. 4. Отрицательно заряженная час­тица в атоме. 6. Центральная часть атома. 9. ³⁵Сl и ³⁷Cl. 11. Наименьшая час­тица вещества, обладающая его химическими свойствами.

№ 3

По горизонтали: 5. Самопроизвольное излучение атомами, обусловленное распадом их ядер. 8. Наименьшая частица вещества, обладающая его хи­мическими свойствами. 9. Горизонтальный ряд Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 11. Швейцарский физик, который в 1925 году установил, что на атомной орбитали может находиться не более двух электро­нов. 12. Место локализации нейтронов в атоме. 13. Учёный, сформулировавший одно из правил распределения электронов в атоме. 14. Вид атомов с одинаковым зарядом ядра.

По вертикали: 1. Пространство вокруг атомного ядра, где заключено около 90 % электронного облака. 2. Название модели строения атома, предложенной Э. Резерфордом. 3. Частица атома. 4. Создатель гипотезы, согласно которой атом подобен положительно заряженной сферической капле, в которую вкраплены отрица­тельно заряженные частицы. 6. Система взаимодействующих элемен­тарных частиц. 7. Историческое название элементов побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева. 10. Способность электрона вести себя и как волна, и как частица.

№ 4

По горизонтали: 2. Его номер совпадает с числом энергетических уровней в атомах химических элементов. 3. Положительно заряженная часть атома. 4. Частица, способная проявлять корпускулярно-волновую двойственность. 7. Учёный, внёсший в планетарную модель атома квантовые представления. 9. Химический элемент, электронейтральный атом которого содержит 30 электронов. 11. Учёный, установивший особенность расположения элек­тронов на атомных орбиталях. 12. Химический элемент IIIБ группы. 13. Химический элемент, в ядре атома которого содержится 33 протона. 14. Направление вращения электрона.

По вертикали: 1. Показывает место элемента в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. 2. Нуклон. 5. Пространство вокруг атомного ядра, где наиболее вероятно нахожде­ние электрона. 6. d-Элемент V группы Периодической системы химических элементов. 8. Химический элемент, ядра атомов которого имеют заряд +88. 10. Химический элемент, в ядре атома которого имеется 20 протонов.

№ 5

По горизонтали: 4. Создатель планетарной модели атома. 7. Число энергетических уровней в атоме натрия. 8. Электронейтральная частица. 9. Направление вращения электрона. 10. Швейцарский физик. 12. Электрон как объект микромира. 14. Значение главного квантового числа для химических элементов первого периода. 15. Учёный, выдвинувший постулаты о том, что электрон движется вокруг атомного ядра по определённым стационарным орбитам. 16. Благородный газ. 17. Форма изображения строения электронных оболочек атомов при помо­щи квантовых ячеек.

По вертикали: 1. Характеристика электрона. 2. Русский учёный, создатель теории распределения электронов в атоме по энергетическим уровням и подуровням. 3. Создатель одной из первых научных гипотез о строении атома. 5. Модель, согласно которой атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. 6. Пространство вокруг атомного ядра, где наиболее вероятно нахожде­ние электрона. 10. Нуклон. 11. Химический элемент с зарядом ядра атома +9. 13. Образован электронами, которые имеют близкие значения энергии.

ОТВЕТЫ НА УПРАЖНЕНИЯ

Не нашли, что искали? Воспользуйтесь поиском: